1、选择题  由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种

参考答案：C

本题解析：构原电池的条件为：1、要有两个活动性不的材料作电极；2、要有电解质溶液；3、要形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应；所以组成的原电池的组合有：1、铝，铁；2、铝，铜；3、铝，银；4、，铁，铜，5、铁，银；共有五组可能的情况；

本题难度：一般

2、选择题  下列关于铜电极的叙述中正确的是（　　）
A．铜锌原电池中铜是负极
B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
C．在铁上电镀铜时用铜作阴极
D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气

参考答案：A．铜锌原电池中铜是正极，锌是负极，故A错误；
B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，在阴极上析出铜，粗铜中的杂质进入电解液而分离，故B正确；
C．在铁上电镀铜时，铁作阴极，铜作阳极，故C错误；
D．铜作阳极电解时，铜失去电子生成铜离子，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  新型锂离子电池材料Li2 MSiO4（M为Fe，Co，Mn，Cu等）是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2 MSiO4有两种方法：
方法一：固相法，2Li2SiO3+ FeSO4?Li2FeSiO4 +Li2SO4 +SiO2
方法二：溶胶—凝胶法， Li2FeSiO4
（1）固相法中制备Li2 FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是?;
（2）溶胶—凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是?；生产中生成Imol Li2FeSiO4整个过程转移电子物质的量为?mol;
（3）以Li2 FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为：Li+ LiFeSiO4?Li2FeSiO4则该电池的负极是____?；充电时，阳极反应的电极反应式为?;
（4）使用（3）组装的电池必须先____?。

参考答案：（11分）（1）防止Fe2+被氧化成Fe3+ (2分) ;?
（2）用一束强光照射溶液，从侧面能观察到一条光亮的通路。（2分）；1mol (2分)
（3）嵌有Li的石墨（2分） Li2FeSiO4-e-=LiFeSiO4+Li+(2分) （4）充电（1分）

本题解析：（1）Fe2+具有还原性，故采用惰性气体气氛的原因是防止Fe2+被氧化成Fe3+。
（2）检查有无胶体生成，利用胶体的特征现象，即用一束强光照射溶液，从侧面能观察到一条光亮的通路。
（3）电池的负极失去电子、化合价升高，故负极是嵌有Li的石墨。阳极失去电子，化合价升高，电极式为Li2FeSiO4-e-=LiFeSiO4+Li+。
（4）使用（3）组装的电池必须先充电。
点评：本题考查的是锂电池的制备原理的信息题，题目难度大，利用好题中信息是解题的关键。

本题难度：一般

4、选择题  铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：
Pb+SO42

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是?

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般