1、填空题  镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s) + H2(g)=MgH2(s) △H1=－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni(s) + 2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2=－64.4kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) = 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)?△H3
则△H3 =?kJ·mol－1。
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3（铵镁复盐）,然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为?；电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为?。
（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2 +2A1+3H2↑每生成27gAl转移电子的物质的量为?。

（4）工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图。
图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为?。

（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为：，它可发生如下反应：
ROH与B的核磁共振氢谱如下图:

ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟有机物，分子中只有1个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为?； B的结构简式为?。

参考答案：
（1）+84.6（2分）。
（2）MgCl2·NH4Cl·nNH3MgCl2 +(n+1)NH3↑ + HCl↑?（2分）；? Mg2++2e－= Mg（2分）。
（3）3mol（2分）。（4）MgC2O4MgO + CO↑+ CO2↑（2分）
（5）(CF3)2CHOH （2分）；（2分）。

本题解析：（1）方程式②－①×2=－64.4－（－74.5）×2=+84.6 kJ·mol－1；（2）化合物分解得到无水氯化镁、氨气、和氯化氢；阴极阳离子放电；（3）该反应中只有铝元素化合价降低，由+3价到0价，生成1mol铝，电子转移3mol；（4）根据图数据计算分析，若总质量为148g，第一次分解产物质量为148×75.7%=112g，第二次分解产物的质量为148×27%=40g，所以A点生成MgC2O4，C点生成MgO；B→C发生反应为MgC2O4MgO + CO↑+ CO2↑；（5）根据信息含有1个羟基，图谱中显示物质中含有2中化学环境的氢且数目相同，即物质中只含有两个氢原子，其它全被氟取代，根据相对分子质量确定为(CF3)2CHOH。

本题难度：一般

2、计算题  已知：化学反应3Ag+ 4HNO3 （稀）= 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O?
（1）该反应的离子方程式为：_________________________________? ____
（2）当有32.4克银溶解时，反应生成的NO在标况下的体积是多少？
（3）当有0.2mol银溶解时，有多少克HNO3被还原？

参考答案：（1）3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
（2）2.24L?（3）4.2g

本题解析：考查根据方程式进行的有关计算。
（1）根据化学方程式可知，该反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O。
（2）32.4g银是324g÷108g.mol＝0.3mol，所以根据方程式可知生成NO是0.1mol，标准状况下的体积是2.24L。
（3）0.2mol银失去0.2mol电子。稀释在反应中得到3个电子，所以被还原的硝酸是。

本题难度：一般

3、选择题  某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液。若Cl2与KOH溶液反应时，被还原与被氧化的氯元素物质的量之比是11︰3，则混合液中ClO-与ClO3-的物质的量之比是（?）
A．1︰1
B．1︰2
C．1︰3
D．2︰1

参考答案：B

本题解析：设混合液中ClO-与ClO3-的物质的量分别是x和y，则被还原的氯原子是11(x＋y)/3，所以根据电子的得失守恒可知，11(x＋y)/3＝x＋5y，解得x︰y＝1︰2，选项B正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  铁氧磁体法处理Cr2O72-的废水的原理可概述为：向Cr2O72-的酸性废水中加人 FeSO4·7H2O ，将Cr2O72-还原为Cr3+，调节溶液的 pH，使溶液中的铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol Cr2O72-的废水至少需要加人amol FeSO4·7H2O?。下列结论正确的是
A．x= 0．5 , a=" 8"
B．x = 0．5 , a="10"
C．x = 1．5 , a=" 8"
D．x = 1．5 , a= 10

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （本题共12分）元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
23．与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是       ；
24．碘元素在元素周期表中的位置是                 ；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质内存在                    键（填化学键类型）。
25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它的电子式是        ；液溴的保存通常采取的方法是          。
26．通过比较___________或________________可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。
27．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

①配平I中反应的总化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
□NaCl + □H2O  □NaClO3+ □
②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                  。
28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________。

参考答案：23．2p （1分）     24．第五周期ⅦA族（1分）    离子键、共价键（1分）
25． （1分）   水封在棕色瓶中，密闭保存（1分）
26．HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性、HClO4和HBrO4的酸性 （2分）（合理即可）
27．①（H2 、系数1分，方向数目1分）
②室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（1分）
28．4CuCl(s) + O2(g)=2CuCl2(s) + 2CuO(s)ΔH=—177.6kJ/mol        （2分）

本题解析：23．与氯元素同族的短周期元素F元素的原子核外有9个电子，其核外电子排布式是1s22s22p5。可见其能量最高的电子所处的电子亚层是2p亚层；
24．53号元素碘元素核外有5个电子层，最外层有7个电子，所以在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾，该物质是离子化合物，内存在离子键、极性共价键；
25．溴单质是唯一常温下呈液态的非金属单质，它是双原子分子，两个原子共用一对电子，都达到8个电子的稳定结构。它的电子式是；液溴容易挥发，由于其密度比水大，在水中溶解度不大，所以液溴通常保存采取在棕色瓶内，并加水形成水封，密封保存。
26．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。最高价的含氧酸的酸性也越强。所以可以通过比较HCl和HBr的气态氢化物的热稳定性、HClO4和HBrO4的酸性可以判断氯、溴两种元素非金属性强弱。
27．①由于在反应中Cl元素的化合价升高，则根据氧化还原反应的规律，还应该有元素的化合价降低，只有H元素符号该性质，得到电子变为H2，结合电子守恒及原子守恒可得方程式为
②II反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出是因为室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
28．CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，根据题意可得该反应的热化学方程式是4CuCl(s) + O2(g) = 2CuCl2(s) + 2CuO(s) ΔH=—177.6kJ/mol。
考点：考查原子核外电子的排布、物质内的化学键的类型的判断、物质电子式的书写、物质的保存、元素非金属性强弱比较、氧化还原反应方程式的配平及热化学方程式的书写的知识。

本题难度：困难