1、选择题  一些不法商人在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等添加剂对食品进行增白。下列关于过氧化钙（CaO2）的叙述正确的是
A．CaO2中阴、阳离子的个数比为1:1
B．CaO2对面粉增白原理与SO2漂白原理相似
C．CaO2和水反应时，每产生1 molO2转移电子4 mol
D．CaO2放入NaHCO3溶液中，会放出二氧化碳，并产生白色浑浊

参考答案：A

本题解析：A．CaO2中阴、阳离子分别是Ca2+和O22-的个数比为1:1，正确；B．CaO2对面粉增白原理是利用其的强氧化性，SO2漂白原理是能与有色物质化合生成了无色物质，错误；C．CaO2和水反应时，每产生1 molO2转移电子是2 mol，错误；D．CaO2放入NaHCO3溶液中，先与水反应生成氢氧化钙和氧气，然后氢氧化钙和NaHCO3反应生成白色沉淀，不会放出二氧化碳气体，要产生二氧化碳气体必须要在酸性条件下的，错误；

本题难度：一般

2、选择题  某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，经测定C1O-与C1O3-的浓度之比为3 ：1，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．1 ：2
B．2 ：1
C．1 ：1
D．8 ：3

参考答案：B

本题解析：考查在氧化还原反应中的化合价升降守恒：Cl2 + NaOH=" NaC1+3Na" C1O+1Na C1O3+H2O
由产物中氯的化合价可知：四个氯原子共升高3×1+1×5=8，故必然同时生成8个氯原子从0价降至—1价；所以被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为2：1

本题难度：一般

3、选择题  将a g二氧化锰粉末加入b mol·L－1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?）
A．可以收集到氯气L
B．反应后溶液中的Cl－数目为2aNA/87
C．NA可表示为
D．反应后溶液中的H＋数目为(bc－2d)

参考答案：C

本题解析：A项，V(Cl2)＝×22.4 L，A错；B项，(bcNA－d)个，错误；C项，×2×NA＝d，NA＝，正确；D项，考虑到浓盐酸的挥发，无法计算溶液中H＋的数目。

本题难度：一般

4、填空题  （2分）配平方程式：? Zn +? HNO3— Zn(NO3)2 +? N2 +? H2O

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （Ⅰ）（6分）配平下列氧化还原反应方程式：

（Ⅱ）（10分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

（1）计算反应开始2min内的=              ，   =              ，=              ，
（2）容器内的反应物是              。
（3）写出该反应的化学方程式                  。

参考答案：（6分，每题3分）（1）(

本题解析：

本题难度：一般