1、选择题  下列叙述正确的是（　　）。
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C．在8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3
D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br2不易进行

参考答案：D

本题解析：Fe2＋既有氧化性又有还原性，故A不对；只要是酸就有氧化性，故B不对；C中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的物质的量之比是3∶2。

本题难度：一般

2、选择题  已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl-外还一定（?）
A．含Fe2+，不含Fe3+
B．含Fe3+，不含Br-
C．含Fe3+，含Br-
D．含Fe2+，含Fe3+

参考答案：C

本题解析：由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以首先被氧化的是亚铁离子，然后是溴离子。0.001mol氯气得到0.002mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，还剩余0.001mol溴离子，剩余答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  将一定量的锌与100mL18．5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A?33．6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0．1mol·L-1，则下列叙述中错误的是
A．气体A为SO2和H2的混合物
B．气体A中SO2和H2的体积比为4：1
C．反应中共消耗Zn 97．5g
D．反应中共转移3mol电子

参考答案：B

本题解析：生成气体的物质的量为33．6L÷22．4L/mol＝1．5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为×1L×0．1mol/L＝0．05mol，参加反应的n（H2SO4）=0．1L×18．5mol/L-0．05mol=1．8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
x? 2x?x
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
y? y?y
x+y=1．5、2x+y=1．8
解之得 x=0．3，y=1．2
所以反应会生成0．3mol的二氧化硫和1．2mol的氢气。
A、由以上计算可知，气体A为SO2和H2的混合物，A正确；B、气体A为SO2和H2的混合物，且V（SO2）：V（H2）=1：4，B不正确；C、反应中共消耗1．5mol锌，质量是1．5mol×65g/mol＝97．5g，C正确；D、在反应Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0．3mol的二氧化硫转移电子为0．6mol，反应Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑中，生成1．2mol氢气转移电子2．4mol，所以反应中共转移3mol电子，故D正确，答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO2），目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为__________________________________________________________，该反应的还原剂是__________。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
（1）写出此反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。
__________________________________________________________________。

参考答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO? C?第二步：（1）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti
（2）因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。

本题解析：（1）第一步反应的反应物有TiO2、Cl2和C，产物有TiCl4和另一种可燃气体，从元素守恒来看，可燃气体中只能有C和O，那么它是CO还是CO2呢？在高温条件下，CO2的稳定性不如CO，即在高温条件下应为CO。第二步反应是置换反应，比较容易给出方程式。
（2）反应中可能用到过量的金属镁，因钛不溶于强酸，所以可以用强酸将镁与钛分离开。

本题难度：简单

5、选择题  R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-变为RO42离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2。则n的值是
A．1
B．2
C．3
D．4

参考答案：B

本题解析：锰元素的化合价变化为7-2=5，R2O8n-中R的化合价是＋(8－n/2)，在还原产物中R的化合价是＋6价，所以根据得失电子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案选B。

本题难度：一般