1、选择题  现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（　　）

参考答案：A、在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①中溶解形成的铵根对弱电解质的电离平衡起到了抑制作用，氢氧根离子浓度减小，pH减小；②中溶解的铵根离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子会结合成弱电解质一水合氨，减小氢氧根离子的浓度，pH减小，故A错误；
B、②中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，④中氢离子浓度为10-3mol/L，混合反应后溶液pH=4，说明氢离子过量，混合溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，10-4mol/L=n(H+)-n(OH-)V1+V2=V1L×10-3mol/L-V2×10-3mol/LV1+V2，整理得V1：V2=11：9，故B错误；
C、①氨水pH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10-3mol/L；②氢氧化钠pH=11，氢氧根离子浓度为10-3mol/L；③醋酸pH=3，平衡状态下氢离子浓度为10-3mol/L；④硫酸pH=3，溶液中氢离子浓度为10-3mol/L；分别加水稀释10倍、四种溶液的pH大小为，碱比酸的pH大，弱碱弱酸存在电离平衡，加水稀释比强酸强碱的pH变化小，所以得到①＞②＞④＞③，故C错误；
D、将①氨水PH=11，平衡状态下氢氧根离子浓度为10-3mol/L④硫酸PH=3，溶液中氢离子浓度为10-3mol/L两种溶液等体积混合，氨水中平衡状态下的氢氧根离子与硫酸中的氢离子恰好反应，氨水又电离出氢氧根离子和铵根离子，依据电离方程式NH3?H20?NH4++OH-；H2SO4=2H++SO42-，可知C（SO42-）=2.5×10-4mol/L，C（NH4+）＞5×10-4mol/L，C（OH-）＞C（H+），综上所述可知溶液中的离子浓度大小c（NH+4）＞c（SO2-4）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知100℃时，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH="5" V2 L NaHSO4混合，所得溶液pH=7，则 V1∶V2＝
A．2∶9
B．1∶9
C．1∶1
D．1∶2

参考答案：A

本题解析：0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，说明溶液中OH－的浓度也是10－10 mol·L－1，氢离子浓度是0.01mol/L，所以该温度下水的离子积常数为1×10－12。所得溶液pH=7，说明溶液显碱性，即碱是过量的，所以有，解得V1∶V2＝2∶9，答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L
1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将体积均为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后的溶液的体积
[? ]
A.a=b=100mL
B.a=b=1000mL
C.a<b
D.a>b?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是                                                   （     ）
A．甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍
B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙）
C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙）
D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍