1、选择题  Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源。电池的总反应可表示为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列关于该电池说法错误的是
A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag
B．镁电极作该电池负极，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+
C．当有24g Mg被氧化时，有108 g Ag被还原
D．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液

参考答案：C

本题解析：总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag
正极反应为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+
由方程式可计算出：24 g Mg被氧化时，有216 g Ag被还原

本题难度：一般

2、填空题  （实验班做）
现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
请填写下列空白：
（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式______________________________________________________________________。
（2） 化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________________。
（3） 某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：
正极反应：________________________；
负极反应：________________________；
电解质溶液pH的变化_______．(填“增大”“减小”或“不变”．下同)

参考答案：17、（1）Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]- （2）4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O 
（3）正极反应：O2+4e-+4H+=4H2O,负极反应：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,  不变

本题解析：A、B、C、D、E五种常见短周期元素，元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，D为钠元素；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C只能是氧元素；B与C的位置相邻，B则是氮元素；B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；则E为铝元素。（1）乙为氢氧化钠，丙为氢氧化铝，则乙+丙在溶液中反应的离子方程式：Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-，（2）化合物BA3（NH3）与BC(NO)在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质为氮气和水，其反应的化学方程式为：4NH3 + 6NO = 5N2 +6 H2O;（3） 碳元素与元素C（为氧元素）（原子物质的量之比1：1）形成的化合物为CO，根据题意写CO燃料电池的电极反应，所以正极反应：O2+4e-+4H+=4H2O,负极反应：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+,CO在酸性条件下燃烧生成CO2，因此电解质溶液pH不变。
考点：考查原子结构的基本知识，化学方程式，燃料电池等知识。

本题难度：一般

3、选择题  对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（　　）
①Zn是负极?②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn-2e-═Zn2+?④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移．
A．①②
B．①②③
C．②③④
D．①②③④