1、填空题  用某浓度NaOH溶液，分别中和同浓度、同体积的HCl、CH3COOH溶液。中和CH3COOH所用的指示剂可 选___________。若中和过程滴加NaOH溶液的速度相同，问中和HCl，还是中和CH3COOH过程中溶液的
pH改变更快？请简述原因__________________

2、实验题  用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积 Ksp=________。
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用__________指示剂，理由是______________________；判断到达滴定终点的实验现象是________________________。
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为__________________；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为__________%。（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是________________________________。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____________。
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

3、实验题  某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度,其操作步骤如下:
① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗后,再注入待测溶液,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后,用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25．00mL待测溶液到锥形瓶中；
② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后,立即向其中注入0．1000mol/L标准盐酸,调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,并使液面处于"0"刻度以下的位置,记下读数；
③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂,进行滴定.滴定至终点,测得所耗盐酸的体积为V1mL；
④ 重复以上过程,但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水,测得所耗盐酸的体积为V2mL。
试回答下列问题:
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由____________________；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_________________；
（3）该小组在步骤①中的错误是______________，由此造成的测定结果_________(填偏高、偏低或无影响)；
（4）步骤②缺少的操作是______________________；
（5）下图,是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为___________mL；

（6）根据下列数据:

请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度.(请写出解答过程) ___________________________________________

4、实验题  某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，在实验室中用标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围

（1）向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是_____，该实验最佳应选用_________作指示剂，达到滴定终点的实验现象是__________________?。
（2）下图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为______mL，此时滴定管中液体的体积_________?。

（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c?mo1/L，三次实验结果记录如下

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是__________________?
A．实验结束时俯视滴定管中液面，读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：
C＝_______________。

5、实验题  实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。
请完成下列填空：
①配制100mL 0．10mol/L NaOH标准溶液。
②取20．00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3 次，记录数据如下。

（1）碱式滴定管用蒸馏水洗净后在装碱液之前，还应该进行的操作是：_______________________。
（2）滴定达到终点的现象是______________________。
（3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______________。（保留两位有效数字）
（4）除去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______________________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（填序号）

（5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有__________。（多选扣分）
A．滴定前平视读书，终点读数时仰视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后又用标准盐酸润洗
D．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E．配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失