1、选择题  短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（　　）
A．原子半径：丙＞丁＞乙
B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某元素的最外层有2个电子，该元素（　　）
A．一定是金属元素
B．最高化合价一定为+2价
C．一定是ⅡA族元素或是He
D．无法确定属于哪类元素

参考答案：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，
A．可能为金属元素，如He为零族元素，为非金属，故A错误；
B．可能为第ⅡA族元素，最高化合价可能为+2 价，故B错误；
C．可能为ⅡA 族元素或是 He，故C错误；
D．可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，所以无法确定属于哪类元素，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）
A．X2YZ
B．XYZ
C．XYZ2
D．XYZ3

参考答案：由主族元素的原子结构特点，最外层电子数=族序数=最高正价数，可知：X、Y、Z分别是在ⅠA族、ⅣA族和ⅥA族，由短周期元素的最外层电子数可知：X可能为H、Li或Na，Y可能为C或Si化合价可能为+2价、+4价，-4价等，而Z可能为O或S，化合价为-2价，则
A．可能为HCHO，化学式符合X2YZ，故A正确；
B．XYZ中Y的化合价为+1价，不符合C的化合价特点，不存在HCO或HSiO的物质，故B错误；
C．XYZ2中Y的化合价为+3价，不符合C的化合价特点，不存在HCO2或HSiO2的物质，故C错误；
D．XYZ3中Y的化合价为+5价，C或Si的最外层只有4个电子，最高化合价为+4价，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知短周期元素的离子aA2+、bB-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．离子半径B-＞A2+
B．原子序数b＞a
C．原子半径B＞A
D．A单质具有强氧化性

参考答案：短周期元素的离子aA2+、bB-具有相同的电子层结构，则a-2=b+1，A处于第ⅡA族，若A为Be，则B为H，若A为Mg，则B为F．
A、由上述分析可知，核电荷数A＞B，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径B-＞A2+，故A正确；
B、由上述分析可知，A处于B的下一周期，原子序数A＞B，故B错误；
C、若A为Be，则B为H；若A为Mg，则B为F，两种情况原子半径A＞B，故C错误；
D、A为金属，具有较强的还原性，故D错误．
故选：A．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径A＜B＜C
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C．A的氧化物的熔点比C的氧化物高
D．A与C可形成离子化合物

参考答案：B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则B的最外层电子数为2，根据它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，可知A、C的最外层电子数为4，故A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素，
A、A为C元素，B为Mg元素，C为Si元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径为Mg＞Si＞C，故A错误；
B、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物的越强，非金属性C＞Si，A的氢化物的稳定性大于C的氢化物，故B正确；
C、A的氧化物为分子晶体，C的氧化物为原子晶体，C的氧化物的熔点比A的氧化物高，故C错误；
D、A与C形成的化合物为SiC，为共价化合物，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单