1、填空题  （4分）在温度T下，c(OH-)＝0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值为11。
（1）该温度下，100ml水中含有OH-约有_?个。
（2）该温度下，在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH＝5的盐酸，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与所加盐酸的体积比为__? __

参考答案：（4分）（1）_? 10-7 NA?个（2）__2:9

本题解析：因为题目告诉PH=11，所以H+浓度应为10-11mol/L。根据溶液离子积的算法：KW=C（H+）×C（OH-）=10-11×10-1=10-12。
（1）该温度下，水是中性，OH-浓度等于H+浓度，根据上面算出的离子积可推知，C（OH-）=10-6，物质的量应为10-7，再根据N/NA=n，可得100ml水中含有OH-约有10-7 NA。
（2）溶液混合后PH=7，根据离子积常数，可判断该溶液应该是碱性溶液。设Ba(OH)2溶液体积为V1，盐酸溶液体积V2，再依据混合溶液PH值计算方法列出计算式：[C（OH-）×V1—C（H+）×V2]/（V1+V2）=10-5。由该计算式可得V1/V2=2/9

本题难度：简单

2、选择题  已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五点Kw间的关系是?。
(2)若从A点到D点，可采用的措施是?。
a.升温?b.加入少量的盐酸? c.加入少量的NH4Cl
(3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为?。

参考答案：(1)B＞C＞A=D=E? (2)b、c? (3)10∶1

本题解析：(1)Kw只与温度有关，温度升高促进水的电离，Kw增大，因此有B＞C＞A=D=E。
(2)从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。
(3)25 ℃时所得混合溶液的pH=7，酸碱恰好中和，即n(OH-)＝n(H＋)，则V(NaOH)×10-5 mol/L=V(H2SO4)×10-4 mol/L，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。

本题难度：一般

3、选择题  已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是? (　　)
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：燃烧热是1 mol物质完全燃烧，A错误。相同质量时H2的物质的量是CH3OH的16倍，H2放出的热量多，B项正确。H2SO4与Ba(OH)2反应除发生中和反应外还发生沉淀反应ΔH≠－57.3 kJ/mol，C项错误。D项ΔH＝－131.4 kJ/mol，D项错误。

本题难度：一般

4、选择题  已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的

A．A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线
B．当95℃时，pH=6的溶液呈中性
C．25℃时，将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7
D．95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，说明HA酸为弱酸

参考答案：D

本题解析：A、A曲线上离子积Kw为10-14(mol?L?1)2，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，正确；B、当95℃时，pH=6时，c(H+)=c(OH?)= 10-6mol?L?1，溶液呈中性，正确；C、10mLpH=12的NaOH溶液中OH-的物质的量为0.0001mol，1mLpH=1的H2SO4 溶液中H+的物质的量为0.0001mol，恰好完全反应，所得溶液的pH=7，正确；D、95℃时，等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后，当混合溶液的pH=6时，反应后的溶液呈中性，说明HA为强酸，错误。

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是
A．c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液
B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其Kw= l×l0-14
C．将水加热，Kw增大，pH不变
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

参考答案：B

本题解析：A、温度升高，水的电离程度增大，故c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液不一定是中性溶液；B、在常温下Kw为定值，均为l×l0-14；C、温度升高水的电离程度增大，Kw增大，pH减小；D、一般只有稀溶液的酸碱性用pH表示，浓度较大时直接用氢离子浓度或氢氧根浓度表示。

本题难度：一般