1、填空题  pH = 2与pH = 5的两强酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH为?。

参考答案：3-lg5

本题解析：考查溶液pH的计算
，pH=lg=3-lg5

本题难度：简单

2、选择题  下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（　　）
A．NH3（g）+

参考答案：A、热化学方程式中的水是气体，不是最稳定的氧化物，故A错误；
B、1molC6H12O6（s）完全燃烧生成了稳定的氧化物二氧化碳和液态水，符合燃烧热的概念，故B正确；
C、热化学方程式中是2mol可燃物一氧化碳反应放出的热量，故C错误；
D、反应是催化氧化反应，生成的乙醛还可以燃烧，不符合燃烧热的概念，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列有关电解质溶液关系正确的是
A．分别向pH=2的盐酸和醋酸溶液中，加水稀释到pH=4，消耗水的体积相等
B．等物质的量浓度的氯化钠和醋酸钠溶液中，微粒关系有c(Na＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)
C．在NaHSO3溶液微粒由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，阴离子数目前者大于后者

参考答案：C

本题解析：选项A中盐酸为强酸，醋酸为弱酸，加水稀释时醋酸消耗水的体积大。选项B中油正负电荷守恒得c(Na＋)+c(H＋)= c(Cl－)+c(CH3COO－)。选项D中H2A酸性强于H2B，B2-离子与氢离子结合的能力强于A2-离子，因此Na2A的碱性弱于Na2B。再根据c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-) ,
c(Na+)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),Na+浓度相同，A中的c(H+)大于B中c(H+),可得Na2A溶液中的阴离子数多
点评：本题关键在于会利用物料守恒，及溶液的性质来判断离子浓度的大小。

本题难度：简单

4、计算题  6分）将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO4?5H2O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl－正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？

参考答案：0.224L；? PH＝13

本题解析：考查电解以及pH的有关计算。
氯离子在阳极失去电子，方程式为2Cl――2e－=Cl2↑
共计转移电子是0.3mol÷5＝0.06mol
阴极是铜离子放电，方程式为Cu2＋＋2e－=Cu
转移电子是0.1mol÷5×2＝0.04mol
所以根据电子得失守恒可知，阴极氢离子得到0.06mol－0.04mol＝0.02mol
生成氢气的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
所以氢气是0.01mol，其标准状况下的体积是0.224L。
同时溶液中生成氢氧化钠是0.01mol×2＝0.02mol
浓度是0.02mol÷0.2L＝0.1mol/L
PH＝13

本题难度：一般

5、选择题  在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是(? )
A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)+ c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：BD

本题解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以pH＝3的醋酸溶液的浓度大于0.001mol/L，因此反应后醋酸是过量的，溶液显酸性，D正确，AC不正确。B中符合电荷守恒，正确。答案选BD。

本题难度：一般