1、选择题  在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为
A．2.0×10－7 mol·L－1
B．0.1×10－7 mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1
D．无法确定

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.5×10－13。对有关溶液pH说法正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7
C．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7
D．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"

参考答案：B

本题解析：A中氢氧化钠的浓度大于0.01mol/L，则反应后氢氧化钠是过量的，溶液显碱性；氨水是弱碱，B中氨水的浓度大于0.01mol/L，反应后氨水过量，溶液显碱性，B正确；C中酸碱恰好反应，溶液显中性，但pH小于7，C不正确；D中醋酸是弱酸，恰好反应后生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，D不正确，答案选B。
点评：判断酸碱中和后溶液酸碱性时，需要注意的是不能首先判断生成的盐是否水解，而是要先判断酸碱的过量问题。只有当酸碱恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。其次还要注意到溶液的温度。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关滴定操作的顺序正确的是(　 　)
①用标准溶液润洗滴定管? ②往滴定管内注入标准溶液? ③检查滴定管是否漏水
④滴定　? ⑤洗涤
A．⑤①②③④
B．③⑤①②④
C．⑤②③①④
D．②①③⑤④

参考答案：B

本题解析：滴定管使用的顺序是：验漏、洗涤、润洗、装液、滴定，所以B项正确。答案选B。
点评：化学实验基本操作在高考中一直以来是热点问题，类似这样的选择题在高考中也经常出现。而这种类型题主要考察一些最基本的仪器使用，分离提纯方法和实验的操作。

本题难度：一般

4、填空题  (10分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是_____________________________________________
_________________________________________________(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“>”、“<”或“＝”)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

参考答案：（10分，每空2分）(1)A－＋H2O??HA＋OH－　(2)>? (3)9.9×10－7　1×10－8　(4)>

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  将c（H+）=10-2mol?L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和
b，则a和b的关系为 （）。
A．a>b
B．a<b
C．a=b
D．无法判断

参考答案：A

本题解析：醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释过程中醋酸可以继续电离出氢离子，所以稀释相同的倍数后，醋酸溶液中氢离子的浓度大于盐酸溶液中氢离子的浓度，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。试题在注重对基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确在稀释过程中醋酸的电离平衡被破坏，溶液中氢离子的物质的量是增加的，据此可以判断。

本题难度：简单