1、选择题  25℃，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液与b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列说法正确的是（?）
A．若a＞b，则pH一定小于7
B．若a＜b，则一定存在：n(OH－)－n(H＋)＞0.1(b－a)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则a≤b
D．若pH＝7，则a＞b，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

参考答案：B

本题解析：若a＞b，则醋酸过量，但溶液可能显中性，A不正确。若a＜b，则氢氧化钠过量，根据电荷守恒可知，n(OH－)－n(H＋)＝n(Na＋)－n(CH3COO－)。由于醋酸钠水解，所以溶液中n(CH3COO－)小于0.1amol，因此选项B正确。当醋酸过量时，也可能显碱性，C不正确。溶液显中性时，醋酸一定是过量的，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

2、选择题  已知温度T时水的离子积常数为。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，

参考答案：C

本题解析：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；C．混合溶液中，，根据c（H+）?c（OH-）=KW，可知溶液中c（OH-）=，溶液呈中性，故C正确；D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误；故选C。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，下列有关说法中正确的是?（?）

A．溶液的导电能力：a>b>c>d
B．溶液的pH：a>b>c>d
C．b溶液中的H+溶液和d溶液中的OH-浓度相等
D．c溶液和d溶液都呈碱性

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  常温下，要使0.1mol?L－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（?）
A．CH3COONa浓溶液
B．1mol?L－1氨水
C．1mol?L－1H2SO4
D．2mol?L－1CH3COOH

参考答案：D

本题解析：醋酸为弱电解质，所以增加醋酸的浓度，可以使其电离程度减小，同时增加醋酸的浓度可以使其的pH减小，所以要使0.1mol?L－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是2mol?L－1CH3COOH，本题的答案选择D。
点评：本题考查了弱电解质的电离度与其浓度的关系，属于对基础知识的考查，本题可以考查学生对基础知识的掌握情况，本题比较容易。

本题难度：简单

5、选择题  25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的c(H＋)浓度是?
A．1×10－7mol·L－1
B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1
D．1×10－14mol·L－1.

参考答案：B

本题解析：25℃时，Kw=1×10－14，pH=2的HCl溶液，酸电离出的c(H＋)=1×10－2mol/L，由水电离出的C(OH-)=1×10－12mol·L－1,水电离出的C(OH-)和水电离出的c(H＋)相等，所以由水电离出的c(H＋)浓度是1×10－12mol·L－1，故选B。

本题难度：简单