1、选择题  下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是 A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小 C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大 D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变 参考答案：D 本题解析：Ksp像其它常数一样，只与温度有关，对大多数难溶解电解质来说，温度升高，平衡向正向移动，Ksp增大，但也有减少的，A、B、C都错；答案选D。 本题难度：一般 2、填空题  对于一个化学反应的研究需要从反应条件、限度、速率、定量关系等因素进行综合分析，下列是关于化学反应的系列研究，请根据相关信息回答问题。 ⑴关于反应物之间的定量关系的研究： 已知反应：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10 mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，该反应的离子方程式为? ⑵关于反应速率、限度的研究： ①已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，在氯化镁溶液中加入一定量的烧碱，测得pH=13.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg 2+)＝? ②科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。 一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级的Cu2O并通入0 .1mol水蒸气，发生反应： 2 H2O(g) ? 2 H2(g) + O2(g)△H＝+484kJ· mol-1，不同时段产生O2的量见下表： 时间/min 20 40 60 80 n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020 则前20min的反应速率v(H2O)=?；达到平衡时，至少需要吸收的光能为?kJ。 ③向某密闭容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示。附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件。已知t3～t4为使用催化剂，甲图中t0～t1阶段c (B)未画出。请回答： Ⅰ：t4～t5阶段改变的条件是?t5～t6阶段改变的条件是? Ⅱ：B的起始浓度为?，该反应方程式为? 参考答案： 本题解析：略 本题难度：一般 3、填空题  （15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作： A．连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。 B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。 C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。 D．以每分钟1L的速率鼓入空气。

参考答案：
（1）除去空气中的还原性气体与酸性气体?（2分）
干燥空气?（2分）
（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O?（2分）
滴入最后一滴标准KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色 （2分）
（3）80％?（2分）
（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低?（2分）
（5）4 ×10－3mol/L ?（2分）

本题解析：
（1）装置①的作用是：除去空气中的还原性气体与酸性气体；装置②的作用是：干燥空气。
（2）2KMnO4+5H2SO3=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O?滴入最后一滴标准KMnO4溶液后，溶液由无色变为淡紫色，并在半分钟内不褪色
（3）高锰酸钾三次的次的用量分别为：19.99 mL、20.01 mL、18.04 mL，第三组数据有明显的误差，可以舍去不用，前两次的的平均值为：20.00mL
2KMnO4---------------------5H2SO3--------------------5 SO2------------- 5Cu2S
?2? 5
0.0100mol/L×20.00mL? X
解之得：X=5×10-4 mol
那么辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是：w(Cu2S)=
（4）在KMnO4滴定前，未反应完的O2与空气中的O2也可将H2SO3氧化，造成测定结果偏低?
（5）Ksp(FeS)＝c(Fe2+)·c(S2-)＝ 6 . 25 × 10 －18?
当溶液中（Fe2+）为1 mol/L时，c(S2-)＝6 . 25 × 10 －18?mol/L，
应调节溶液的c（H十）为：c2(H+)＝
c (H+)＝ 4 ×10－3mol/L?
考点：

本题难度：一般

4、简答题  取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol?L-1AgNO3溶液2mL，再向硝酸银溶液中加入稍过量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加0.1mol?L-1KI溶液．回答有关上述实验的下列问题：
（1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是______．
（2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是______．
（3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？______．

参考答案：（1）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，AgNO3溶液是无色的，反应发生后，生成物中有铜离子，铜离子在水溶液中的颜色是蓝色的，如果已经反应，无色溶液会变成蓝色，所以可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是溶液中出现淡蓝色，故答案为：溶液中出现淡蓝色；
?（2）AgNO3+KI=AgI↓+KNO3 ，AgNO3和KI 反应生成不溶于水的黄色AgI沉淀，如果向上清液中加入碘化钾出现黄色沉淀，就证明上清液中有AgNO3 ，以此可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生，故答案为：上层清液中加入碘化钾出现黄色沉淀；
（3）AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 ，AgCl是不溶于水的白色沉淀，所以实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是
A．溶液的质量
B．Ca(OH)2的溶解度
C．溶液中Ca2+离子的数目
D．溶液中溶质的质量分数

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般