1、填空题  工业生产Na2S常用方法是无水芒硝(Na2SO4)一碳还原法，其流程示意图如下：

(1)若煅烧阶段所得气体为等物质的量的CO和CO2。写出煅烧时发生的总反应方程式：______________________。
(2)用碱液浸出产品比用热水更好，理由是__________________。
(3)废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值x的关系如图所示。为使除汞达到最佳效果，应控制条件是________________。

(4)取Na2S(含少量NaOH)，加入到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH＝4，此时溶液中c(S2－)＝________mol·L－1[已知：CuS的Ksp＝8.8×10－36；Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10－20(保留2位有效数字)]。
(5)纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒做电极，Cu(NO3)2做电解液。电解生成Cu2O应在________；该电极pH将________(填“升高”“不变”或“降低”)，用电极方程式解释pH发生变化的原因______________________。

2、选择题  在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的
Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是

[? ]
A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B．在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点
C．在t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-（aq）平衡常数K=6．25×107
D．在t℃时，以0．001mol/L AgNO3溶液滴定20mL0．001mol/L KCl和0．001mol/L的K2CrO4的混合溶液，
Cl-先沉淀

3、填空题  （1）AgNO3的水溶液呈_____（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：________________
（2）氯化铝水溶液呈_______，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______________；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。?
（3） 已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：

请回答下列问题： ①在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
②Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固) ?Mg2++2OH-。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质________________________有利于Mg(OH)2溶解。
③已知AnBm的离子积＝c (Am+) n ·c (Bn-) m，式中c (Am+) n和c (Bn-) m表示离子的物质的量浓度，某温度 时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。

4、选择题  海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。

下列说法正确的是
A．沉淀物X为
B．溶液M中存在、不存在
C．溶液N中存在、
D．步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为和的混合物

5、选择题  在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀
A．溶解
B．增多
C．不变
D．无法判断