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高考化学知识点总结《热化学方程式》试题强化练习(2019年最新版)(十)
参考答案:D 本题解析:根据盖斯定律可知,①+②即得到C(s)+O2(g)=CO2(g),所以该反应的反应热为△H=—110.5 kJ/mol—283.0 kJ/mol=—393.5 kJ/mol,答案选D。 本题难度:一般 4、填空题 (10分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的热值分别为143kJ· g-1、10kJ·g-1和23kJ·g-1。请回答下列问题: 参考答案:(10分)(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H =-456KJ/mol 本题解析:(1)H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为:286kJ· mol-1、280kJ· mol-1、713kJ· mol-1;由盖斯定律求解: 本题难度:困难 5、填空题 甲醇是一种用途广泛的化工原料。
①x= 。 ②250℃时该反应的平衡常数K值为: (不必化简)。 ③若6min~8min只改变了某一条件,所改变的条件是 。 ④第8min时,该反应是不是达到平衡状态 。(填“是”或“不是”) ⑤该合成反应的温度一般控制在240~270℃,选择此温度的原因是:Ⅰ.此温度下的催化剂活性高;Ⅱ. 。 (3)电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低,而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多。写出电解甲醇水溶液的反应式为:阳极: 。 参考答案:(1)-93.0 KJ/mol (3分) 本题解析:(1)根据盖斯定律,②=①-(③+④),所以ΔH2=ΔH1-(ΔH3+ΔH4)=-93.0 KJ/mol; 本题难度:困难 |
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