1、填空题  卤族元素包括______、______、______ 、______（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次_____________，单质的氧化性依次___________________。

参考答案：F? Cl? Br? I?增大?增强

本题解析：卤族元素包括F、Cl 、Br 、I，随核电荷数递增，它们的原子半径依次增大，单质的氧化性依次减弱。

本题难度：简单

2、选择题  右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是

A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物稳定
D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者

参考答案：A

本题解析：根据元素周期表的结构以及元素在周期表中的相对位置可知，若R为稀有气体元素，则X是N、W是P、Y是S、R是Ar、Z是Br。A、常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态，分别是氩气和氮气，S和P是固态，单质溴是液态，A正确；B、S2－与Ar的电子层结构相同，都是18e－，但Br－是36e－微粒，与Ar的电子层结构不同，B不正确；C、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，所以X的氢化物比W的氢化物稳定，C不正确；D、同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者强于后者，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组物质进行实验　
A．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
B．Fe、MgCl2溶液、FeCl2溶液
C．Mg、CuO、FeSO4溶液
D．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液

参考答案：A

本题解析：验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可以用铁来分别置换铜与镁，置换出来，说明比铁的活泼性弱，否则比铁的活泼性强。
点评：属于简单题，

本题难度：一般

4、填空题  X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最夕层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g。请回答下列问题：
（1）Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）________________。
（2）Q在周期表中的位置是____________。
（3）X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子结构式为______________；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）_____________。
（4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键,A的电子式为______________________；
将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为_________________________________，发生反应的化学方程式为_________________。
（5）利用下列装置可将化合物MY2转化为重要化工原料H2MY4。电极a的催化剂表面发生的电极反应方程式为__________________________________；理论上通人MY2与O2的物质的量最佳比值为________________。

参考答案：（1）H,O,Cl,S,Na。（2）第三周期，第VIIA族。（3）H-O-Cl；HClO4。（4）；溶液变红，后褪色，发生反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2。（5）SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+；2：1。

本题解析：X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。 X、Y可形成最常用溶剂，为水分子；可知X、Y分别为氢和氧元素。由三者最夕层电子数之和为8，推得Z为钠。Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g，其相对分子质量为64，可知M为硫元素，由于是短周期元素，Q元素的原子序数比M的大，推得Q为氯。（1）Y、Z、M三种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）H,O,Cl,S,Na。（2）Q在周期表中的位置是第三周期，第VIIA族。（3）X、Y、Q三种元素’形成的三原子分子是次氯酸，结构式为H-O-Cl；M、Q元素形成的最高价氧化物是Cl2O7，其对应的水化物中较强的酸是高氯酸，化学式为HClO4。（4）Y与Z形成的化合物A是过氧化钠，既含离子键又含共价键,A的电子式为；过氧化钠与水反应先生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢有漂白性，故将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为溶液变红，后褪色，发生反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2。（5）化合物MY2是二氧化硫，转化为重要化工原料H2MY4是硫酸，由图可知电极a发生失电子，电极反应方程式为SO2 + 2H2O -2e- = SO42- + 4H+；根据得失电子守恒，理论上通人MY2与O2的物质的量最佳比值为2：1。

本题难度：一般

5、选择题  华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是
A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅
B．刚玉的主要成分是二氧化硅
C．28g硅含有6.02×1023个电子
D．28Si、29Si、30Si是不同的核素

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般