1、填空题 1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金属镁的主要步骤如下：
回答下列问题：
(1)Mg在周期表中的位置______________________，试剂A可以选用_____________________，试剂C可选用_______________________；
(2)步骤①的离子方程式_________________________________________；
(3)用电子式表示氯化镁的形成过程_______________________________；
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为：_____________________________________________________；
(5)戴维制镁的化学方程式为_____________________________________；
(6)配平下列反应的方程式。
① ?
?+ ?
?—— ?
?+ ?
② ??+ ?
—— ?
?+ ?
?+ ?
2、填空题 （14分）
A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
元素
| 结构或性质
|
A
| 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
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B
| 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
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C
| 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
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D
| 地壳中含量最多的元素
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E
| 与D同主族
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F
| 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
|
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是?；A与E形成的化合物的电子式是?。
（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是?。
（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是?。
（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是?（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是?。
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和上图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
a是?；b是?。
②合金中A元素的质量分数是?（用含m、a、b的式子表示）。
3、选择题 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（?）
A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
B．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
C．B的最高价氧化物中，B与氧原子之间为非极性共价键
D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C
4、选择题 放射性同位素
的原子核内中子数与电子数之差是
A．32
B．67
C．99
D．166
5、选择题 在一定条件下，RO
与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键
D．3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1
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