1、填空题  某元素的同位素，它的氯化物XCl2 2.22g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的
AgNO3溶液20ml恰好完全反应，若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）A=?
（2）X元素在周期表中的位置？?，XCl2的化学式：?。

参考答案：（3分 ）（1）40；（2）第四周期第IIA主族；CaCl2

本题解析：（1）硝酸银的物质的量是2mol/L×0.02L＝0.04mol
则根据方程式Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知
氯化物中氯离子的物质的量是0.04mol
则该氯化物的物质的量是0.02mol
则
解得A＝40
（2）Z＝40－20＝20
因此X是Ca，位于第四周期第ⅡA族
该氯化物的化学式是CaCl2
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题注重基础知识的巩固和解题方法的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。

本题难度：一般

2、选择题  元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,热稳定性依次减弱
B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈
D．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新

参考答案：C

本题解析：同一主族,随着原子序数递增,非金属性逐渐减弱,气态氢化物的热稳定性逐渐减弱,气态氢化物的还原性逐渐增强,A项正确;同一周期从左到右元素非金属性逐渐增强,则B项正确;根据金属活动性顺序表知Ca比Na的金属性更强,所以和水反应更剧烈,C项错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列描述的一定是金属元素的是
A．易失去电子的物质
B．原子核内有11个质子的元素
C．原子的最外电子层只有1个电子的元素
D．能与酸反应的物质

参考答案：B

本题解析：易失去电子，只能说明还原性强，但不一定是金属。选项B中质子数为11，则一定是钠元素，属于金属。C中也可能是氢元素。和酸反应的物质不一定是金属，所以答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  A元素原子的M层比B元素原子的M层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为
A.? BA2?B.? BA3? C.? A3B2? D.? B3A2

参考答案：D

本题解析：考查元素原子的电子排布规律。根据题意可判断，B元素原子核外M层已经排满，所以A元素的原子序数是15，即是P元素。则B的原子序数是20，是Ca元素。P的最低化合价是－3价，Ca的最高价是＋2价，所以二者形成的化合物是Ca3P2，所以正确的答案是D。

本题难度：一般

5、选择题  从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是
A．最高正化合价数值逐渐增大
B．原子半径逐渐减小
C．电子层数逐渐增多
D．从硅到氯，最低负化合价从-4到-1

参考答案：C

本题解析：原子序数11依次增加到17属于第三周期的元素。同周期自左向右电子层数相同，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，金属性逐渐较弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐较弱，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用元素周期律知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般