1、简答题  25℃时，几种弱酸溶液的pH如下表所示：

参考答案：（1）25℃时，0.01mol/L亚硫酸的pH=2.3，则亚硫酸为弱酸，即亚硫酸钠为强碱弱酸盐，由SO32-+H2O





HSO3-+OH-可知溶液显碱性，pH＞7，
故答案为：＞；SO32-+H2O





HSO3-+OH-；
（2）①由表格中的数据可知，相同浓度的CH3COOH和HCN溶液，HCN的pH大，则HCN的酸性更弱，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释时，醋酸的氢离子
浓度变化大于HCN中氢离子的浓度变化，则醋酸的pH变化大，所以曲线Ⅱ表示加水稀释HCN溶液时pH的变化，故答案为：Ⅱ；
②由CH3COOH





H++CH3COO-，加水稀释，促进电离，电离平衡正向移动，电离程度增大，c(H+)c(CH3COOH)增大，故A正确；
因弱电解质的电离是吸热的，则升高温度，电离平衡正向移动，电离程度增大，c(H+)c(CH3COOH)增大，故B正确；
加入少量NaHSO4固体，H+的浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误；
加入少量CH3COONa固体，CH3COO-的浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C错误；
故答案为：AB；
③由表格中的数据可知，酸性CH3COOH＞HCN，CH3COONa溶液和NaCN溶液中都水解生成OH-，但相同浓度的盐时，NaCN溶液水解生成的OH-离子浓度大，
且盐的浓度越大，水解生成的OH-离子浓度也就越大，故答案为：

；
（3）物质的量浓度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，由电荷守恒可知CH3COONa溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），
NaCN溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），则两溶液中的离子浓度之和的比较即为2c（Na+）+2c（H+）的比较，
等物质的量浓度时，NaCN溶液水解生成的OH-离子浓度大，则2c（H+）就小，所以CH3COONa溶液中各离子浓度之和大，故答案为：＞；
（4）HCN（aq）

H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1①，
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1②，
由盖斯定律可知反应CN-（aq）+H2O（1）

?HCN（aq）+OH-（aq）可由-①+（-②）得到，则反应热
△H═-（+43.5kJ?mol-1）+57.3kJ?mol-1=+13.8?kJ/mol，K=1Ka×Kw=0.012.5×10-6×2.5×10-6×10-14=1.6×10-5，
故答案为：+13.8?kJ/mol；1.6×10-5．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (18分)
Ⅰ．(7分)次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为   ；
（2）NaH2PO2为   （填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为   。
（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是（　　）
A．加热该酸至沸腾也不分解
B．该酸溶液可与石灰石反应放出CO2
C．该酸溶液可以溶解Al（OH）3沉淀
D．该酸溶液浓度为0.1mol/L时pH=1

参考答案：A．弱酸也可以沸腾不分解，如：乙酸是弱酸，但它在440℃的高温下，乙酸分解才分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水．有的一元强酸沸腾时，反而分解．如：硝酸，硝酸是一元强酸，浓硝酸硝酸在0℃下就会慢慢分解，室温下也是，温度温度高的时候分解速度明显加快．浓硝酸硝酸见光分解分4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O，故A错误；
B．石灰石的主要成分为CaCO3，CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2 +CO2↑+H2O醋酸酸性比碳酸强比碳酸强，能与石灰石反应放出CO2，但醋酸是弱酸，故B错误；
C．溶解Al（OH）3沉淀的不一定是一元强酸，一元弱酸，只要电离出的c（H+）较大，即可以使Al（OH）3溶解，故C错误；
D．pH=1，指酸溶液中c（H+）=0.1 mol?L-1，当0.1 mol?L-1的一元酸溶液中c（H+）=0.1 mol?L-1时，说明该一元酸完全电离，是一元强酸，故D正确；．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离： 2NH3 ?NH4++NH2-，据此判断以下叙述中错误的是：
A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数
C．液氨的电离到达平衡时C(NH3)=C(NH4+)=C(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+)=C(NH2-)

参考答案：选C

本题解析：电离平衡状态是分子与离子浓度保持不变的状态，不是指分子与离子浓度相等，所以C 不正确。

本题难度：一般

5、选择题  HClO是比H2CO3更弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入（?）
A．NaOH
B．HCl
C．CaCO3
D．H2O

参考答案：C

本题解析：A选项加入NaOH可中和HCl及HClO，HClO浓度减小。B选项加入HCl使平衡向逆反应方向移动，c（HClO）减小。C选项加入CaCO3可与HCl反应，不与HClO反应，故可使c（HClO）增大。D选项加水稀释后c（HClO）减小。

本题难度：简单