1、选择题  下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（　　）
①Al?②AlCl3?③Al（OH）3?④NaHCO3．
A．①②③④
B．②③④
C．①③④
D．①②④

参考答案：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2-和氢气，故①正确；
②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；
③Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2-离子，故③正确；
④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  将物质的量相等的和溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积（x）与生成沉淀的物质的量（Y）的关系的是

参考答案：A

本题解析：先比较NH与Al3＋结合OH－的能力：若NH先与OH－结合，则生成的NH3·H2O还是能与Al3＋结合释放出NH，故结合OH－的顺序为：先Al3＋，后NH。再分析Al(OH)3与NH结合OH－的能力：若Al(OH)3先与OH－结合，则生成的AlO会与NH发生双水解反应：NH＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑，又生成Al(OH)3沉淀，故结合OH－的顺序为：先NH，后Al(OH)3。当NH完全变为NH3·H2O后，随NaOH溶液的加入，Al(OH)3沉淀开始溶解至全部消失。因此各阶段反应的顺序为①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②NH＋OH－===NH3·H2O，③Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。并注意生成Al(OH)3沉淀与沉淀溶解，消耗NaOH的体积比为3∶1。答案：A

本题难度：一般

4、选择题  下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（?）

A．NH4Al（SO4）2
B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3
D．NaAlO2

参考答案：C

本题解析：氢氧化钡从1mol到3mol，沉淀粉的量呈现直线上升，表明成正比例关系，因此只能是硫酸铝了，选C。

本题难度：一般

5、填空题  铝可以制成铝箔是利用了铝的____________性；铝比铁不容易生锈的原因是铝表面较易形成__________。工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁_________。铁与水蒸气反应的化学方程式为__________________________。

参考答案：延展性；致密氧化膜。钝化。3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（2分）。

本题解析：物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途；铝在常温下易与氧气反应，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止内层的铝进一步被氧化，所以铝制品“不生锈”；由于常温下，铝遇浓硫酸，浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应，铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和氢气，方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑。

本题难度：一般