1、简答题 用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。工艺流程如下：
?
（一定条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2）
已知： 生成氢氧化物沉淀的pH
?
| Al(OH)3
| Fe(OH)2
| Fe(OH)3
|
开始沉淀时
| 3.4
| 6.3
| 2.7
|
完全沉淀时
| 5.2
| 9.7
| 3.2
|
（1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是?;
（2）检验滤液中还存在Fe2＋的方法是?(注明试剂、现象)。
（3）“除杂”环节有如下几个步骤:
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:
（Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。
①步骤Ⅰ的目的?；调节溶液的pH为3.2的目的是?。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是?，写出其反应方程式?；
③Ⅲ中加入MnSO4的目的是?。
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是?（填化学式）。
参考答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
（3）①将Fe2+氧化为Fe3+；调节pH值使铁完全沉淀；
②有黄绿色气体生成；MnO2＋4HCl
?MnCl2+ Cl2↑+2H2O
③除去过量的MnO4-。
（4）K2SO4。
本题解析：（1）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。
（3）①将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH值使铁完全沉淀；
②加入浓盐酸与MnO2反应生成有黄绿色气体；MnO2＋4HCl= MnCl2+ Cl2↑+2H2O
③MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，过滤除去，所以可以利用MnSO4的溶液和高锰酸钾溶液反应生成二氧化锰，把过量高锰酸根离子除去。
（4）多次循环的物质是K2SO4。
本题难度：一般
2、选择题 工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却．可作为冷却气体的是（ ）
①空气? ②CO2 ? ? ③Ar? ?④H2? ?⑤N2．
A．①②
B．②③
C．③④
D．④⑤
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 铝热剂中铝的作用是
[? ]
A．催化剂
B．氧化剂
C．还原剂
D．填充剂
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 如图所示，把试管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题
（1）实验中观察到的现象是
①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③_______________________。
（2）产生上述现象的原因是_______________________
（3）由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量______________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
参考答案：（1）③烧杯中液体放出气泡的速率加快
（2）镁与稀盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，碳酸饮料中CO2气体在水中的溶解度随温度升高而减小，故烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快
（3）小于
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 将镁粉加入FeCl3溶液中，可观察到的现象是①有气泡产生；②有红褐色沉淀产生；③镁粉逐渐溶解，溶液由黄色逐渐变成浅绿色；其中正确的是(? )
A．①
B．①②
C．①③
D．①②③
参考答案：D
本题解析：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,Mg+2H+====Mg2++H2↑，加入Mg粉能促进Fe3+水解，生成Fe(OH)3沉淀，故D选项正确。
本题难度：简单
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