1、实验题  （15分）I.（9分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

参考答案：I.（9分）
(3)① B?②E?③ A?④ D ⑤ C （共3分，错1个扣1分，错3个以上不得分
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑?（2分）
(4)金属性：Na > Mg > Al?非金属性：Cl > S?（4分）
II. （6分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分）
（2）3次（2分）?（3）不同意，因为不同的温度计误差不同。（2分）

本题解析：I中通过实验考查了元素周期律相关知识，主要是第三周期元素单质的金属性及非金属的强弱比较。II是关于中和热实验的测定，实验的关键是减小热量损失，减少实验误差。

本题难度：一般

2、填空题  己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW2的电子式?；Z的氢化物结构式为?；写出U元素在周期表中的位置?。
（2）原子半径：U?V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U?V。
（3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是?。
（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于?(填“离子”或“共价”)化合物。
（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：?。

参考答案：（1）；；第三周期第ⅥA族。
（2）＞；＜。
（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。
（4）离子。
（5）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。

本题解析：根据题意可知这几种元素分别是X：H；Y是C；Z是N；W是O；N是Na；U是S；V是Cl. （1）CO2的电子式为；Z的氢化物即NH3的结构式为；S是16号元素，核外电子排布为2、8、6，所以Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅥA族。（2）S、Cl是同一周期的元素，由于原子序数Cl＞S.原子序数越大，原子的半径就越小。因此原子半径：S＞Cl. 气态氢化物的水溶液的酸性H2S是弱酸。HCl是强酸。因此酸性HCl＞H2S。（3）SO2有还原性，而Cl2有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，方程式为：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为NH5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质结构式为NH4H，属于离子化合物。（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物是NH4HCO3，该化合物是弱酸的酸式盐，其稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为（5）NH4++ HCO3-+ 2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。

本题难度：一般

3、计算题  (9分)将主族元素X的最高价氧化物X2O 4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12 g与400 mL 0.75 moL·L-1的盐酸恰好中和。Z与Y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6 L ZO2气体的质量为16 g。求X、Y、Z的相对原子质量。并分别写出它们原子的电子式。

参考答案：X、Y、Z的相对原子质量分别为：39，23，32，电子式分别为K·，Na·，。

本题解析：设X的相对原子质量为M(X)，Y的相对原子质量为M(Y)。
由? X2O+H2O====2XOH
2M(X)+16?2×［M(X)+17］
47 g? (4.7+95.3)×5.6% g
即,M(X)=39,X为钾元素；
又已知n(HCl)="0.75" mol·L-1×0.40 L="0.30" mol则
YOH+HCl====YCl+H2O
M(Y)+17? 1 mol
12 g?0.30 mol
∴,M(Y)=23,Y为钠元素；
ZO2的摩尔质量为×22.4 L·mol-1="64" g·mol-1,即ZO2相对分子质量为64，M(Z)="64-16×2" =32，Z为硫元素。则X的相对原子质量为39，电子式为K·；Y的相对原子质量为23，电子式为Na·；Z的相对原子质量为32，电子式为。

本题难度：简单

4、选择题  下列物质性质的变化规律中与共价键键能大小有关的是
①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高；②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔点依次降低
A．仅③
B．①③
C．②④
D．②③

参考答案：D

本题解析：①F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体，影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故A错误；②HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，但是HF，HC1，HBr，HI的热稳定性依次减弱，故②正确；③金刚石、晶体硅属于原子晶体，原子之间存在共价键，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，与共价键的键能大小有关且正确，故③正确；④NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，故④错误。故选D。

本题难度：一般

5、填空题  (10分)
⑴微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为?，核内中子数为?。
⑵由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有?种元素，?种原子，
16O、17O的关系为?。（填同位素或同种原子或同种核素）

参考答案：⑴? 18—n? A+n—18?⑵? 2? .? 4? .同位素

本题解析：略

本题难度：简单