1、选择题  下列说法正确的是
A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－
B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
D．NaCl晶体中每个Na＋同时吸引着6个Cl－，CsCl晶体中每个Cl－同时吸引着6个Cs＋

参考答案：A

本题解析：本题考查电离平衡、元素周期律及晶体结构知识；碳酸氢根，是弱酸酸式根，存在电离平衡，A正确；卤族元素从上到下，氢卤酸的酸性依次增强，B错误；非金属性强弱的判断，依据最高价氧化物对应水化物酸性强弱，HClO不是最高价含氧酸，不能做为判断的依据，C错误；CsCl晶体中每个Cl－同时吸引着8个Cs＋，D错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列判断正确的是?（?）
A．非金属氧化物一定是酸酐
B．酸酐一定是非金属氧化物
C．晶体中一定存在化学键
D．碱性氧化物一定是金属氧化物

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以
SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种类似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：
（1）N4和N2的关系正确的是___________(填序号)；
A．同种单质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体
（2）N4H4(SO4)2______ (填“能”或“不能”)和草木灰混合施用；
（3）已知白磷、NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为(→表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构式为。请画出N4H44+的结构式__________________。
（4）已知液氨中存在着平衡2NH3NH4++NH2-。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH4+生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：______________________

参考答案：（1）D
（2）不能
（3）?
（4）8NH3+4CsOH==N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  根据下表给出的几种物质的溶沸点数据，判断下列说法中错误的是?（?）?

参考答案：D

本题解析：氯化钠的熔点高于氯化镁的熔点 ，所以MgCl2比NaCl更易熔化，D不正确；四氯化硅的熔沸点很低，因此是分子晶体；单质B的熔沸点很高，因此可能是原子晶体；氯化铝的沸点高于氯化铝的熔点，则氯化铝加热能升华，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是记住晶体类型的含义以及判断的依据，并能结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的创新思维能力和逻辑推理能力。

本题难度：简单

5、选择题  下列式子中，真实表示物质分子组成的是?（?）
A．H2O
B．NH4Cl
C．SiO2
D．C

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单