1、选择题  区别晶体与非晶体最可靠的方法是
[? ]
A．熔点
B．X-射线衍射实验
C．颜色
D．透明度

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为______________________
（2）下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_________________?

（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)]SO4·H2O，其结构示意图如下

下列说法正确的是______________（填字母）。
A、在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B、在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C、胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D、胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_______________________
（5）Cu2O的熔点比Cu2S的____________（填“高”或“低”），请解释原因____________________。

参考答案：（1）
（2）4
（3）BD
（4）F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF，中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子
（5）高；Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但O2-的半径比S2-小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高。

本题解析：

本题难度：困难

3、简答题  有四组物质，它们的沸点（℃，P=1.01×105Pa）如下表所示：

参考答案：（1）第VIA主族元素从上到下分别为：O、S、Se、Te，则物质b的分子式为：H2Se；a为Br2，是非极性分子，易溶于有机溶剂苯，b为H2Se，是极性分子，难溶于苯，故a易溶于苯；
故答案为：H2Se；a；
（2）由表中数据判断沸点的变化规律：结构和组成相似的物质，其沸点随相对分子质量的增大而升高；
故答案为：结构和组成相似的物质，其沸点随相对分子质量的增大而升高；
（3）分子间能形成氢键的物质熔沸点较高，HF、H2O分子之间存在较强的氢键而其他氢化物分子间只存在较弱的范德华力，所以HF、H2O的沸点较同系列其它物质反常；
故答案为：HF、H2O；HF、H2O分子之间存在较强的氢键而其他氢化物分子间只存在较弱的范德华力．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于氯仿（CHCl3），红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于
A．原子晶体
B．分子晶体
C．金属晶体
D．离子晶体

参考答案：B

本题解析：氯仿是极性分子，二硫化碳是非极性分子，所以根据相似相溶原理可知，灰锡是极性分子，红锡是非极性分子，二者形成的晶体都是分子晶体，答案选B。
点评：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。

本题难度：一般

5、填空题  铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
(1)铜原子的核外电子排布式是____________。
(2)下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为____。

(3)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有____（填序号）。
A．配位键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键 E．离子键
②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为__________。
③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化 方式为______________。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)1:5
(3)①AC；②平面正方形；③sp2

本题解析：

本题难度：一般