1、选择题  下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放出的是
A．Ba(HCO3)2、NaHSO4
B．NaHCO3、Al2(SO4)3
C．Mg(HCO3)2、CaCl2
D．Na2SiO3、HCl

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、简答题  下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为______；元素②形成的最高价氧化物的结构式为______．
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为______．
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是______（填化学式），沸点最高的是______（填化学式）．
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较______（填化学式）．
（5）元素⑩在周期表中的位置______；该元素的单质主要用途______（选填一种）．

参考答案：（1）表中③是N，N2的电子式是



；②是C，其最高氧化物是CO2，其结构式为O=C=O，故答案为：



；O=C=O；
（2）⑥、⑦分别是Na、Al，其最高价氧化物的水化物分别是NaOH和Al（OH）3，二者反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）②、③、④、⑤分别是C、N、O、F，根据同周期从左到右元素氢化物稳定性逐渐增强可知，稳定性最强的是HF，沸点最高的应该是H2O，因为在这几种元素的氢化物中只有H2O在常温下是液体，其余是气体（也可从氢键解释），故答案为：HF；H2O；
（4）⑧、⑨分别是S、Cl，根据同周期最高价氧化物的水化物从左到右酸性逐渐增强可知，酸性为：HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4；
（5）⑩是Ge，处于周期表中的第4周期ⅣA族，与Si一样可做半导体材料，故答案为：第4周期ⅣA族；半导体材料．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是
A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡
B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液
C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解
D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

参考答案：D

本题解析：A、氯化铁为黄色溶液，与铁反应生成氯化亚铁为浅绿色；
B、三价铁离子与硫氰根显血红色；
C、盐酸无色，反应生成氯化铜为蓝色。

本题难度：简单

4、选择题  不定项
x、y、z为短周期元素，z原子最外层电子数等于x、y原子最外层电子数之和，且z-离子比x的阳离子多三个电子层。下列推断不符合事实的是
A．y的离子半径一定大于z的离子半径
B．x、y都是非金属元素
C．y与z原子间只能形成分子晶体
D．y的氢化物沸点可能比z的氢化物沸点高

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关物质性质的比较正确的是
[? ]
A．同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
B．主族元素正化合价数，等于它的族序数
C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般