1、选择题  解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点

参考答案：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B．碱金属元素对应的单质为金属单质，原子半径Li＜Na＜K＜Rb，原子半径越大，金属键越弱，金属晶体的熔点越低，故B正确；
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI都为离子晶体，离子半径越小，晶格能越大，故C正确；
D．H2O含有氢键，熔沸点较高，与键能无关，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是
[? ]
A．C、Si、Mg
B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li
D．C、O、Mg

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述肯定能说明金属A比金属B的活泼性强的是
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1 molA从酸中置换H+生成的H2比1 molB从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

参考答案：D

本题解析：选项A只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数的多少，因而不能确定A、B的金属性强弱，如Ag呈+1价，最外层有一个电子，而镁最外层电子数比Ag多，金属性却是镁强于银．选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，如钠比铜少一个电子层，但钠比铜活泼．选项C中说明了等物质的量的A、B金属与酸反应生成氢气的多少，未说明与酸反应的快慢，与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1 molAl比1 molNa与足量酸反应时生成的氢气多，而Na比Al活泼．选项D正确，因为只有很活泼的金属(如Na、K、Ca等)在常温下与水反应，而较不活泼的金属在常温下不与水反应．

本题难度：困难

4、选择题  下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是
[? ]
A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs?
B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs?
D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：

（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_________（填写化学式）。
（2）②、③、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____>_____>_____（用元素符号表示）。
（3）元素①的气态氢化物的电子式是___________。
（4）元素③的原子结构示意图是___________。元素⑤的单质晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的____________材料。
（5）在盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液后加入元素②的单质，发生反应的离子方程式为____________。

参考答案：（1）NaOH?
（2）K?Na?Mg?
（3）?
（4）；半导体?
（5）2Na?+?2H2O?===?2Na＋?+?2OH－?+?H2↑

本题解析：

本题难度：一般