1、选择题  元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是
A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同
C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应

参考答案：B

本题解析：A．铜在常温下与冷的浓硫酸中不发生反应，所以无明显现象。错误。B．把NaOH溶液滴加AlCl3溶液中马上就有白色沉淀产生，发生反应Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓；当NaOH过量时沉淀逐渐溶解，发生反应Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O.；若将AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中由于NaOH过量，产生的沉淀立即被溶解，发生反应Al3＋＋4OH-＝AlO2-+ 2H2O，继续滴加AlCl3溶液，产生沉淀，逐渐增加。发生反应3AlO2-+ Al3＋+ 6H2O=4Al(OH)3↓.相互滴加序数不同现象也不同。正确。C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属在一定条件下也能置换金属。如H2＋CuOCu+ H2O.错误。D．Al与热水反应困难，但是活泼性不及Al的金属在一定条件下也能与H2O发生反应。如3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+ 4H2.错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质分解后不留残渣的是(? )
A．NaHCO3
B．NH4HCO3
C．KClO3
D．CaCO3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  下列微粒大小比较正确的是
A.Na+ < Mg2+ < Al3+ < F－
B.S2－< Cl－< Na+ < Al3+
C.Na > Mg > Al > S
D.Cs < Rb < K < Na

参考答案：C

本题解析：对于同一周期元素的原子从左到右原子半径逐渐减小所以Na > Mg > Al > S， C正确；同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径Na < K < Rb < Cs，D错误；对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，Na+、 Mg2+ 、Al3+ 、F－四种粒子电子层机构相同离子半径的大小顺序为Al3+ < Mg2+? < Na+? < F－，A错误；Al3和Na+有两个电子层，而S2－ 和 Cl－都有三个电子层，离子半径大小为Al3+－ < Na+ < Cl－ < S2

本题难度：困难

4、选择题  氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%?=35.453中
[? ]
A．75.77%表示35Cl的质量分数?
B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.?453表示氯元素的相对原子质量?
D．36.966表示37Cl的质量数

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、推断题  已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是__________________；
（2）甲的化学式是__________________，乙的化学式可能是__________________；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是__________________；
（3）Y单质可用来制造Y-空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为
__________________。

参考答案：（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）AlCl3；Na2O、Na2S；2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
（3）O2+2H2O+4e-==4OH-

本题解析：

本题难度：一般