1、选择题  在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c（SO42-）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混和液中K+的物质的浓度为
A.0.2mol/L
B.0.25mol/L
C.0.45mol/L
D.0.225mol/L

参考答案：C

本题解析：分析：Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此时溶液中溶质为硫酸钾、偏铝酸钾，根据硫酸根守恒，此时溶液中c（SO42-）=×0.2mol/L=0.1mol/L，由离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知，此时溶液中c（AlO2-）=×0.2mol/L×=0.025mol/L，由电荷守恒可知此时溶液中c（K+）=c（AlO2-）+2c（SO42-），原混合溶液中为反应后溶液中c（K+）的二倍．
解答：Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此时溶液中溶质为硫酸钾、偏铝酸钾，根据硫酸根守恒，此时溶液中c（SO42-）=×0.2mol/L=0.1mol/L，由离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知，此时溶液中c（AlO2-）=×0.2mol/L×=0.025mol/L，由电荷守恒可知此时溶液中c（K+）=c（AlO2-）+2c（SO42-）=0.025mol/L+2×0.1mol/L=0.225mol/L，所以原混合溶液中为反应后溶液中c（K+）为0.225mol/L×2=0.45mol/L．
故选：C．
点评：本题考查有关混合物的计算，题目浓度不大，注意根据质量守恒和电荷守恒的角度解答．

本题难度：困难

2、选择题  某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
A.反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+
B.有一种沉淀和两种气体产生
C.反应前后溶液颜色不发生变化
D.溶液中共发生了3个氧化还原反应

参考答案：A

本题解析：分析：某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．
解答：某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．
A．通过以上分析知，没有参加反应的离子是钠离子，所以反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+，故A正确；
B．通过以上分析知，有一种沉淀和一种气体生成，故B错误；
C．通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故C错误；
D．共发生了氯气氧化SO32-、Br-2个氧化还原反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氯水成分和离子反应的判断，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键，难度较大．

本题难度：简单

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.100mL?lmol?L-1Na2CO3溶液中溶质离子的总数为0.3NA
B.若120g的墨粉（只含碳）能打a个字，则平均每个字约含有个碳原子
C.25℃、l01?kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出akJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为△H=+1OakJ?mol-1
D.常温下28g14CO中含有14NA个电子

参考答案：B

本题解析：分析：A、碳酸根离子水解；
B、120g的墨粉（只含碳）能打a个字，一个字需要墨粉的质量，碳原子数==；
C、氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值；
D、质量换算物质的量，结合质子数+中子数=质量数计算电子数．
解答：A、100mL?lmol?L-1Na2CO3溶液中溶质离子的总数小于0.3NA，故A错误；
B、120g的墨粉（只含碳）能打a个字，一个字需要墨粉的质量，碳原子数==；则平均每个字约含有个碳原子，故B正确；
C、表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-1OakJ?mol-1 ，故C错误；
D、常温下28g14CO物质的量为，小于1mol，含有的电子数小于14NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常的应用，主要是盐类水解应用，质量换算物质的量计算微粒数，热化学方程式判断，题目难度中等．

本题难度：简单

4、选择题  取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是
① 钠先熔化?②燃烧放出黄色火花?③燃烧后得到白色固体?④燃烧时火焰为黄色?⑤燃烧后得到浅黄色固体
A.①②
B.①②③
C.①④⑤
D.①③④

参考答案：C

本题解析：试题分析：钠的熔点较低，受热易熔化。同时钠极易被氧化，加热时燃烧发出黄色的火焰，同时生成淡黄色的过氧化钠，因此正确的答案选C。
考点：考查钠燃烧的有关实验现象
点评：化学是以实验为基础的一门学科，所以准确观察并描述实验现象，也是学生必须具备的一种能力，本题难度不大，较易得分。

本题难度：困难

5、选择题  设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是
A.1?mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2?nA?Cl2
B.1.5?mol?NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nA
C.常温常压下，46?g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（）nA对共用电子对

参考答案：CD

本题解析：分析：A、取代反应的特征是有出有进，有机化合物中的氢原子被其他原子或原子团代替发生的反应；1mol氢原子需要1molCl2取代；
B、根据化学方程式计算电子转移数；
C、二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同，原子个数比相同，所以只需要计算46gNO2中 所含原子数即可；
D、质量换算物质的量，结合分子结构计算共价键物质的量，形成一个共价键需要两个电子；
解答：A、1?mol甲烷中含有4mol氢原子，4molCl2提供4mol氯原子发生取代反应，被氯原子完全取代，需要4?nA?Cl2，故A错误；
B、NO2与足量H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3molNO2反应转移电子物质的量为2mol，所以1.5?mol?NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简比相同，只需计算46gNO2中所含原子物质的量即可，46?g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为==3nA，故C正确；
D、mg乙烯C2H4含有共价键即共用电子对物质的量==mol，mg丙烯C3H6中含有共价键即共用电子对物质的量==mol，所以，mg乙烯与mg丙烯中均含有（）nA对共用电子对，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，氧化还原反应的电子转移数的计算，主要考查依据物质的量计算微粒数、共价键、共用电子对数的计算关系．

本题难度：困难