1、选择题 在一定温度下，反应
的平衡常数为10。若将
的
通人体积为1.0 
的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（?）
A．5％
B．17％
C．25％
D．33％
2、计算题 在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间/s
浓度mol·L-1
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
|
c（N2O4）mol·L-1
| 0.100
| c1
| 0.050
| c3
| a
| b
|
c（NO2）/mol·L-1
| 0.000
| 0.060
| c2
| 0.120
| 0.120
| 0.120
|
试填空：
（1）达到平衡时N2O4的转化率为?%，表中c2?c3，a ?b （选填“＞”“＜”“＝”）。
（2）20s的四氧化二氮的浓度c1=?mol·L-1，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为?mol·（L·s）-1；。
（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是?mol·L-1。
3、选择题 在高温下，反应2HBr(g)
H2(g) ＋ Br2(g)（△H>0）达到平衡时，要使混合气体的颜色变浅，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是（?）
A．增大体积
B．增大压强
C．降低温度
D．保持体积不变增加氢气
4、填空题 （8分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2
2SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
（1）2min内，平均反应速率v（O2）＝?； v（SO3）＝?。
（2）2min时，SO2的浓度为?
（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
?
5、填空题 （8分）钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）（正反应吸热）
压强（kPa）
| 13.33
| 53.32
| 101.3
|
K的沸点（℃）
| 590
| 710
| 770
|
Ka的沸点（℃）
| 700
| 830
| 890
|
KCl的沸点（℃）
| ?
| ?
| 1437
|
NaCl的沸点（℃）
| ?
| ?
| 1465
|
该反应的平衡常数可表示为：K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为?，而反应的最高温度应低于?。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是?。
（3）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝
?。
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