高考化学知识点总结《反应速率与平衡的有关计算》考点特训（2019年冲刺版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《反应速率与平衡的有关计算》考点特训（2019年冲刺版）(八)

2020-08-13 05:23:00 【大中小】

1、选择题对于化学反应：3W（g）+2X（g） 4Y （g）+ 3Z（g）。下列反应速率关系中，正确的是?
[? ]
A．V(W)= 3V(Z)
B．2V(X) = 3V(Z)
C．2V(X) = V(Y)
D．2V(W) = 3V(X)

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，下列说法正确的是(? )
A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
B．K随着温度的升高而增大
C．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
D．K随反应物浓度的改变而改变

参考答案：A

本题解析：K的意义就是反应进行的程度，K值越大，反应进行的程度越大，A对；只有正反应为吸热反应，K才随着温度的升高而增大，因为该反应是吸热还是放热反应不清楚，B错；K值越大，反应物的转化率越大，C错；K只与温度有关，与反应物的浓度无关，D错。

本题难度：一般

3、填空题尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下：
2NH3(g)＋CO2(g) ?CO(NH2)2(l) ＋ H2O (l)?ΔH < 0?。回答下列问题：
已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g) ?NH2COONH4(s)? ΔH1< 0
反应Ⅱ：NH2COONH4(s) ?CO(NH2)2(l)＋ H2O (l)? ΔH 2> 0
（1）下列示意图中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH3COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是（填序号）?。

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。
（2）①从图中得知?c(CO2)=0.2mol/L,则v(CO2)= ?c(CO2)/t= 0.01mol·L-1·min-1。
①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为?。
②为提高尿素的产率，下列可以采取的措施有?。
A．缩小反应容器的容积
B．升高温度
C．平衡体系中及时分离出CO（NH2）2
D．使用合适的催化剂

③该反应的平衡常数表达式K=?；若升高体系的温度，容器中NH3的体积分数将
?（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线。

参考答案：（12分）
（1）C
（2）①0.01mol·L-1·min-1?②A
③?不变
④

本题解析：（1）反应Ⅰ是放热反应，能量：a>b，总反应是房热反应，能量：a>c，符合的是C图像。
②A项：缩小体积，平衡正向移动，故正确；B项：反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故错误。C项：平衡体系中及时分离出CO（NH2）2，改变液体的量平衡不移动，故错；D项：平衡不移动，故错。故选A。③平衡常数等于生成物气体的浓度幂之积除去反应物气体的浓度幂之积。
点评：本题考查了化学平衡知识，包括化学平衡的建立和特征等，题目难度较大，分析清楚反应的原理是解题的关键。

本题难度：一般

4、填空题高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO2（g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	4．0	3．7	3．5

请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________、CO的平衡转化率＝________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__? __。
A．减少Cu的量　　B．增加CuO的量? C．移出部分CO2? D．提高反应温度
E．减小容器的容积? F．加入合适的催化剂

参考答案：（1） c(CO2)／c(CO) ，?﹤。（2）0.006 mol/(L·min) ，? 60％。（3） C

本题解析：（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式K＝c(CO2)／c(CO)。根据表中数据可知，升高温度平衡常数是减小的，这说明正反应一定是放热反应。
（2）设消耗CO的物质的量是x，则生成CO2是x，所以平衡时，解得x＝0.6mol，所以CO2的反应速率是＝0.006 mol/(L·min)；CO的平衡转化率＝0.6÷1.0＝0.6。
（3）由于正反应是放热的、体积不变的可逆反应，所以降低CO2的浓度平衡向正反应方向移动，CO的转化率是增大的，选项C正确；改变固体的质量，平衡不移动，AB不正确；升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率降低，D不正确改变压强和使用催化剂，平衡都是不移动的，所以正确的答案选C。

本题难度：一般

5、选择题在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=-196.6kJ·mol-1。反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4，其他条件不变，升高温度，达到新的平衡时，
n（SO2）=1.4mol，n（O2）=0.9mol，则此时SO3的物质的量为
[? ]
A．1．4mol
B．1．6mol
C．1．8mol
D．2．0mol

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

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