1、计算题  （10分）已知几种共价键的键能数据如下：

2、选择题  温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（?）
A．平衡向逆反应方向移动
B．C气体的体积分数增大
C．气体A的转化率升高
D．m + n > p

3、填空题  工业合成氨反应：N2+3H2 ?2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
(1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ。
(2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。
(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol/L/min。
(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．反应达到最大限度

4、选择题  在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和x mol B，发生反应：A（g）＋4B（g）2C（g）＋D（g）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol。若使起始反应向正反应方向进行，则x的取值范围下列适合的是（?）
A. 1＜x＜2? B. 2＜x＜4? C. 1＜x＜5? D. 2＜x＜5

5、选择题  下列说法可以证明反应N2 + 3H22NH3，已达平衡状态的是（　　）
A．1个N≡N键断裂的同时有6个H－N键形成
B．1个N≡N键断裂的同时有3个H－H键形成
C．容器内各物质的浓度相等
D．容器内N2、H2、NH3的速率之比为1：3：2