1、选择题 C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1 g碳粉跟8 g CuO混合,在硬质试管中隔绝空气高温加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶液增加的质量为1.1 g,残余气体在标准状况下的体积为560 mL。下列说法错误的是( )
A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时,有0.6 g碳参加了反应
B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15 mol
C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2 g
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1 mol
2、填空题 (14分)现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加人KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题:
(1)b点时,KI反应完全,则氧化产物与还原产物的物?质的量之比为____,电子转移数目为?。
(2)已知b→c过程中,仅有溴元素发生化合价变化,写出并配平该反应的离子方程式?。
(3)已知在c→d段发生下列反应:=?mol,再向溶液中通入足量乙烯,充分反应后溶液增加的质量为?g。
(4)含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为____。整个过程中转移的电子数目为____。
3、填空题 HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。
A.亚硝酸盐被还原? B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+?D.亚硝酸盐是还原剂
(2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。
A.测定这两种溶液的pH
B.分别在两种溶液中滴加甲基橙
C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别
D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:___________________________________。
(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为
Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。
a.Cl2 ? b.Fe ? c.H2O2 ? d.HNO3
(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式:
(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________。
4、选择题 臭氧可发生反应O3+2KI + H2O →2KOH + I2 + O2 下列结论错误的是
[? ]
A.O3的氧化能力大于O2
B.O3既是氧化剂又是还原剂
C.1mol O3在反应中得到2mole-
D.氧化产物是I2,还原产物是KOH
5、选择题 在Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O的反应中,有关说法错误的是
A.Cl2既是氧化剂又是还原剂
B.NaOH既是氧化剂又是还原剂
C.该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收
D.该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH— ="==" Cl— + ClO— + H2O