1、填空题  铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途。眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡，现已经形成年产33万吨电解铝，配套年产15万吨阳级碳块的规模。该厂用铝土矿为原料制备铝的工艺流程如下

已知：
①铝土矿的主要成分是?Al2O3，此外还含有少量CuO、Fe2O3等杂质。?
②电解冶炼铝时用碳棒作阳极，用Na3AlF6作助熔剂，电解熔融的Al2O3。
回答下列问题：?
（1）写出铝土矿与?A?溶液反应的化学方程式?________________。
（2）滤渣?C的主要成分为___________；实验室过滤时使用的玻璃仪器有___________。
（3）生成过程中，除CaO、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________?（填化学式）。
（4）写出过量CO2通入滤液C生成D的离子方程式?___________________。
（5）若生产54吨铝，放出平均摩尔质量为36g/mol的气体（经测定气体中不含O2），则消耗阳极______吨。

参考答案：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（2）CuO、Fe2O3；烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）CaCO3、CO2、NaOH?
（4）CO2+AlO2－+2H2O?=?Al(OH)3↓+HCO3-
（5）24

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  β-锂辉石的主要成分是Li2O·Al2O3·4SiO2，还含 有FeO、CaO、MgO等。以β-锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下：?

已知：
①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH:

②Li2CO3在不同温度的溶解度如下表：

回答下列问题：
(1)反应Ⅱ中加碳酸钙的作用是____。
(2)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式___、____。
(3)写出反应Ⅳ的化学方程式___。洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水，原因是____。

参考答案：(1)除去反应I中过量的H2SO4，控制pH使Fe3+ 、 Al3+完全沉淀
(2)Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓? ；Ca2++CO32- = CaCO3↓
(3) Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4? ；Li2CO3在较高温度下溶解度小，用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  氢溴酸在医药和石化工业上有广泛甩途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程

根据上述流程回答下列问题：
(1)混合①中发生反应的化学方程式为________________
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________________操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。（选填编号）
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是________________

参考答案：(1)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
(2)降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全
(3)过滤、蒸馏；d
(4)除去粗品中未反应完的溴

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列物质的用途说法不正确的是
[? ]
A．利用铝热反应焊接铁轨?
B．苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
C．明矾可用于净水?
D．镁合金密度小，硬度和强度大，可用于制造飞机的部件?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：
①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：?
2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：____________。
（2）滤渣A的主要成分________；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是________。
（3）若该工厂用?kg铝土矿共制得?kg?Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。
（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_______（填编号）。
A．浓硫酸 B．?稀硫酸 C．稀HNO3? D．浓HNO3
理由是______________________

参考答案：“略”

本题解析：

本题难度：一般