1、填空题  [化学——选修3： 物质结构与性质]（15分）
Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。

（1）Sn元素价层电子排布式为?。
（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出
所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为??。

（3）SnCl4分子的空间构型为?，SnCl4与CCl4中
沸点较高的是?。
（4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为?。
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：?。
（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度?为?。

2、选择题  下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（?）
A．H Li Na K
B．Na Mg Al Cl
C．I Br Cl F
D．F O N C

3、填空题   (每空1分?共10分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。
（3）E元素在周期表的位置是?。
（4）画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了?原理、____________原理和____________规则。
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

4、选择题  X、Y、Z三种元素，已知X和Y元素的原子核外电子层数相同，Y和Z元素的原子最外层电子数相同．三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则这三种元素为
A.N、P、O?B.N、C、Si
C.B、Mg、Al?D.C、N、P

5、选择题  已知X、Y、Z为同周期的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
A．原子序数：Z＞Y＞X
B．最外层电子数：Z＞Y＞X ?
C．原子半径：X＞Y＞Z?
D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3