1、填空题  [化学——选修3： 物质结构与性质]（15分）
Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。

（1）Sn元素价层电子排布式为?。
（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出
所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为??。

（3）SnCl4分子的空间构型为?，SnCl4与CCl4中
沸点较高的是?。
（4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为?。
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：?。
（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度?为?。

参考答案：（1）5s25p2（2分）
（2）?图略 （2分） sp3、、 sp2（各1分）
（3）正四面体；SnCl4（各1分）
（4）SnO2（2分）
（5）配位数大，空间利用率大（2分）
（6）952/NA(a×10—10)3(3分)

本题解析：（1）Sn元素是50号元素，最外层电子是4个，位于元素周期表的第五周期，第四主族，所以价层电子排布式为5s25p2；
（2）Sn元素的5p轨道上有空轨道，Cl原子中有孤对电子，所以1个SnCl2分子中的Sn与另一分子中的Cl原子可以形成配位键，从而形成一维链状聚合结构，配位键的形式是从提供孤对电子的一方指向提供空轨道的一方；固体分子SnCl2中存在一个配位键，所以Sn的价层电子对数是3+1/2(4-2×1)=4,所以是sp3杂化；气态时以单分子形式存在，所以Sn的价层电子对数是2+1/2(4-2×1)=3, sp2杂化；
（3）SnCl4分子中Sn的价层电子对数是4+1/2(4-4×1)=4,空间构型是正四面体型；SnCl4与CCl4都是分子晶体，所以相对分子质量大的分子间作用力大，沸点较高，所以SnCl4的沸点较高；
（4）锡的某种氧化物的晶胞中Sn原子8顶点各1个和中心1个，共是8×1/8+1=2个，O原子分别在上下2个底面各2个和体内的2个，共是4×1/2+2=4，所以Sn与O的原子个数比是2:4=1:2，化学式为SnO2
（5）白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，配位数是4，所以白锡晶体的配位数大，空间利用率大，单位体积拥有的Sn原子多，密度大；
（6）灰锡晶胞中Sn原子的个数是8，与金刚石晶胞中C原子个数相同，所以灰锡的密度=m/V=8×119/NA/(a×10-10)3=952/NA(a×10—10)3g/cm3

本题难度：一般

2、选择题  下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（?）
A．H Li Na K
B．Na Mg Al Cl
C．I Br Cl F
D．F O N C

参考答案：A

本题解析：金属性越强，第一电离能越小，属于答案选A。

本题难度：一般

3、填空题   (每空1分?共10分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。
（3）E元素在周期表的位置是?。
（4）画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了?原理、____________原理和____________规则。
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

参考答案：(每空1分，共10分) （1）F? F ?(2) 高?因为NH3分子间形成氢键?
(3)第周期第四Ⅷ族? (4)；能量最低?泡利?洪特
(5)

本题解析：考查元素周期表的结构及元素周期律的应用等。
根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E分别是Si、Na、P、N、Fe。
（1）氮元素是第二周期元素，由于非金属性越强，第一电离能越大，而F是最强的非金属元素，所以第一电离能最大的是F。同样非金属性越强，电负性也是最大的，因此也是F。
（2）由于NH3分子间形成氢键，所以氨气的沸点高于PH3的。
（3）铁的原子序数是26，位于第四周期第Ⅷ族。
（4）考查原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知，氮原子的核外电子排布图
。因为这样这样排布遵循了能量最低原理，泡利原理和洪特规则。
（5）钠和S形成的是离子化合物，其形成过程是。

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z三种元素，已知X和Y元素的原子核外电子层数相同，Y和Z元素的原子最外层电子数相同．三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则这三种元素为
A.N、P、O?B.N、C、Si
C.B、Mg、Al?D.C、N、P

参考答案：D

本题解析：X和Y原子核外电子层数相同，则二者同周期。Y和Z原子最外层电子数相同，则二者同主族。X、Y、Z三种元素最外层电子数之和为14，讨论推知：可以为6、4、4(即C、Si、O)或4、5、5(即C、N、P)，结合质子数总和为28，可得D选项正确。

本题难度：一般

5、选择题  已知X、Y、Z为同周期的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是
A．原子序数：Z＞Y＞X
B．最外层电子数：Z＞Y＞X ?
C．原子半径：X＞Y＞Z?
D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单