参考答案：A

本题解析：①Cr元素化合价由+6价降低为+3价，所以K2Cr2O7为氧化剂，正确；②HCl为还原剂，Cr3+为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以还原性：Cl－>Cr3+，正确；③根据化合价的变化，每生成1mol Cl2，电子转移为2mol，错误；④CrCl3是还原产物，错误，故A项正确。
考点：本题考查氧化还原反应原理。

本题难度：一般

3、选择题  在化学反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，H2O的作用是
A．还原剂
B．氧化剂
C．催化剂
D．溶剂

参考答案：B

本题解析：根据反应前后元素的化合价分析，铁的化合价由0价升高到＋8/3价，被氧化作还原剂。水中的氢元素化合价由＋1价降低到0价，被还原作氧化剂。答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  下列微粒中，只有氧化性的是(　　)
①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Cu2＋　⑦Mg
A．①⑦
B．②④
C．③⑤⑥
D．②④⑤⑥

参考答案：C

本题解析：氧化性反映在电子的得失上，应该是得到电子，化合价降低，体现氧化性。因此凡是凡是元素化合价处于最低价的就只能失去电子，体现还原性。反之处于最高价的就只能得到电子，体现氧化性，而处于中间价态的则既能能得到电子，体现氧化性，也能失去电子体现还原性。据此可以判断选项C正确，①、⑦只有还原性，②、④既有氧化性，也有还原性，所以正确的答案选C。
点评：氧化性和还原性的判断关键是准确记住常见元素的化合价不能灵活运用。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是：①Cl－的结构示意图；②羟基的电子式：·····H；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32—；⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化?
A．①②⑤
B．①④⑥⑦
C．②③④⑥
D．②③⑤⑥⑦

参考答案：A

本题解析：①Cl－的结构示意图，正确；②羟基的电子式：·····H，正确；③HClO的结构式应为：H—O—Cl，错误；④NaHCO3在水中的电离方程式应为：NaHCO3=Na＋＋HCO3—，错误；⑤Na2O的水溶液能导电，是因为Na2O与水反应生成NaOH，氢氧化钠电离出钠离子和氯离子而导电，这不能说明Na2O是电解质，正确；⑥SiO2与氢氟酸是氢氟酸的特性，SiO2是酸性氧化物，错误；⑦干馏、裂化是化学变化，而分馏是物理变化，错误。

本题难度：一般