1、选择题  下列溶液中Cl-离子浓度最大的是
A．65mL 1mol/L的KCl溶液
B．25mL 3mol/L的NaCl溶液
C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液
D．10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液

参考答案：D

本题解析：根据化合物的化学式可知，四种溶液只氯离子的浓度分别是（mol/L）1、3、2×2＝4、1.5×3＝4.5，答案选D。
点评：该题是常识性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确电解质电离出的氯离子个数，另外还需要注意审题，即要求计算的是浓度，还是物质的量。因为物质的量的计算需要考虑溶液的体积。

本题难度：一般

2、填空题  硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。
（1）质量分数为63%，密度为?1.5?g·cm－3的浓硝酸，其物质的量浓度为___________。
（2）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL?3?mol·L－1稀硝酸，他们需要量取上述浓硝酸___________mL；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是_____________（填序号）。 ? 　　　　　　　　?

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________；

参考答案：（1）15?mol·L－1?
（2）20.0mL；B；玻璃棒

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  现需要物质的量浓度约为2mol?L-1的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（　　）
A．称取7.8gNa2O2固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用另一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

参考答案：A、m=n?M=C?V?M=2mol?L-1×0.1L×40g/mol=8g，称取7.8gNaOH固体，氢氧化钠的质量不足，配制的溶液浓度小于2mol/L，故A错误；
B、量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体，故B错误；
C、容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故C错误；
D、100mL 2mol?L-1 的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，40mL 5mol?L-1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，两种溶液溶质的物质的量相等，所以能配制物质的量浓度约为2mol?L-1 NaOH溶液100mL，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  标准状况时的一定物质的量的某气体体积一般比通常状况时要小，其原因是标准状况时比通常状况时的（）
A．压强大
B．温度高
C．压强小
D．温度低

参考答案：D

本题解析：标准状况与通常状况的差别在于二者的温度不同。在其他条件一定的前提下，温度越高，气体的体积也就越大。

本题难度：简单

5、选择题  下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．把1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．实验室配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取胆矾12.5g
C．1L水中溶解224 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液物质的量浓度为10 mol·L1
D．将7.4克氢氧化钙放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol·L－1