1、选择题  下列化学反应属于“氮的固定”的是（　　）
A．氯化铵加热分解产生NH3
B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
C．N2与H2合成NH3
D．由NH3和硫酸反应制取硫酸铵

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关物质的性质叙述不正确的是
A.臭氧可用于自来水的消毒，是由于臭氧具有强的氧化性
B.纤维素水解后的溶液能与新制氢氧化铜悬浊液反应，说明纤维素是还原性糖
C.工业上生产氨气时可以用分离出氨气的方法提高转化率，是利用氨易液化的性质
D.氧化铝能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应，是因为氧化铝是两性氧化物

参考答案：B

本题解析：分析：A、根据臭氧的性质来分析其用途；
B、根据纤维素及水解产物的性质来分析；
C、根据反应的可逆性及化学平衡移动来分析；
D、利用两性氧化物的概念来分析．
解答：A、因臭氧具有强氧化性，则可用于自来水的消毒，故A正确；
B、纤维素水解后生成葡萄糖，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应，则葡萄糖是还原性糖，而纤维素不属于还原性糖，故B错误；
C、因合成氨的反应为可逆反应，利用氨易液化的性质，及时分离出氨气，能使化学平衡正向移动，提高转化率，故C正确；
D、因氧化铝属于氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，则属于两性氧化物，故D正确；
故选B．
点评：本题较简单，考查知识点较多，注重了对基础知识的考查，学生明确物质的组成和性质即可解答．

本题难度：困难

3、填空题  合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义．
（1）向合成塔中按1：4的物质的量之比充入N2、H2进行氨的合成，图A为T0C时平衡混合物中氨气的体积分数与压强（P）的关系图．

①写出工业上合成氨的化学方程式______．
②图A中氨气的体积分数为15.00%时，H2的转化率=______．
③图B中T=500°C，温度为4500C对应的曲线是______（选填字母“a“或“b”），选择的理由是______
④由图象知，增大压强可提高原料的利用率，从生产实际考虑增大压强需解决的问题是______（写出一条即可）．
（2）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为：
CH4（g）+H2O

CO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定温度下，在2L容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表

参考答案：（1）①工业上利用氮气和氢气来合成氨，原理方程式为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3，故答案为：N2+3H2催化剂.高温高压2NH3；
②设N2的转化率为x，则N2+3H2催化剂.高温高压2NH3
初始物质的量：1?4?0
变化的物质的量：x? 3x?2x?
平衡时的物质的量：1-x? 4-3x? 2x
氨气的体积分数为15.00%时，则2x2x+1-x+4-3x=15%
解得x=0.33（mol），所以氢气的转化率=0.33×34×100%≈24.45%，故答案为：24.45%；
③对于反应N2+3H2催化剂.高温高压2NH3，当温度降低时，化学平衡向放热反应方向移动，所以氨气的体积分数增大，对应的曲线是b，
故答案为：b；合成氨的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，其他条件不变，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动；
④增大压强可提高原料的利用率，但是设备的耐压程度是有限的，从生产实际考虑增大压强可以研制耐压设备或增大压强的动力、材料的强度等，
故答案为：研制耐压设备（或增大压强的动力、材料的强度等其他合理答案）；
（2）①根据一氧化碳和氢气的物质的量的变化情况可以判断，5?7min之间反应是处于平衡状态，前5min平均反应速率v（CH4）=△c△t=0.4mol-0.2mol2L5min=0.02mol?min-1，
故答案为：是；0.02mol?min-1；
②反应在7～10min之间，CO的物质的量减少，加入氢气能让平衡逆向移动，减少一氧化碳的浓度，故答案为：d；
③若保持温度不变，向1L容器中起始充入0.15molCH4、0.45molH2O，再充入0.05molCO、0.15molH2相当于是0.05mol的甲烷和0.05mol的水，即充入甲烷是0.2mol，水是0.5mol，和初始投料0.4mol的甲烷和1.0mol的水是等效的，达到平衡时CH4的体积百分含量相同，故答案为：0.05；0.15．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，mtrate指硝酸盐），该机理研究是指

[? ]
A．汽车尾气催化转化处理
B．钢铁生锈机理
C．合成氨工业催化氧化机理
D．氢氧燃料电池电极反应机理

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为________________，阴极反应式为______________。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

①试确定K1的相对大小，K1____________ 4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____________ （填序号字母）。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．2v(N2)(正) ＝ v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是____________ 。
②某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________
A．[Cl－]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH－]
B．[NH4+]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H+]
C．[Cl－]＞[NH4+]＞[OH－]＞[H+]
D．[NH4+]＞[Cl－]＞[H+]＞[OH－]

参考答案：（1）3H2→6H+＋6e-；N2＋6H+＋6e-→2NH3；
（2）＜；C
（3）①NH3·HDO和D3D+；②B

本题解析：

本题难度：一般