1、选择题  (7分) t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12,则：
（1）该温度下，水的离子积常数kw=              。
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=        。
3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是                。
（4）该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因                                                               。

参考答案：（1）10-12   （2）11  （3）a+b = 14
（4）HA为弱酸，使c(HA)>c(NaOH)，反应后溶液呈酸性

本题解析：（1）稀溶液中氢离子和OH－的浓度之积是水的离子积，所以kw＝c(H+)·c(OH-)＝10-a·10-b＝10－a－b＝10－12。
（2）根据数据可判断氢氧化钠是过量的，所以反应后c(OH-)＝
则c(H+)＝，所以pH＝11。
（3）混合后溶液呈中性，则氢离子的物质的量和OH－的物质的量相等，即，解得a＋b＝14。
（4）若HA是强酸，则二者恰好反应，溶液显中性。混合溶液的pH=5，说明溶液显酸性，因此HA一定是弱酸，即反应后HA是过量的，所以溶液才能显酸性。

本题难度：一般

2、填空题  按要求写出下列方程式：
（1）次氯酸的电离方程式______．
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______．
（3）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式______．

参考答案：（1）次氯酸为弱酸，溶液中存在电离平衡，次氯酸的电离方程式为：HClO?H++ClO-，
故答案为：HClO?H++ClO-；
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（3）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-△.Mn2++Cl2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列溶液一定呈中性的是
A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液
B．n(H+)=n(OH—) 的溶液
C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液
D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液