1、选择题  在一定温度下，下列叙述中属于可逆反应A（g）+B(g)2C(g)达到平衡标志的是（?）
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.混合气体的压强不再变化
C.单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B
D.A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2

参考答案：A

本题解析：可逆反应达平衡时，v(正)=v(逆)，混合气体的物质的量不再变化对于该反应不合适，因该反应前后，压强始终不变。

本题难度：简单

2、选择题  在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是
A．p(N2)>p(H2)>p(HCl)
B．p(HCl)> p(N2)> p(H2)
C．p(H2)> p(HCl)> p(N2)
D．p(H2)> p(N2)> p(HCl)

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），
在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图
试回答下列问题：
（1）800℃时．0-5min内，以B表示的平均反应速率为______．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是______．
A．容器压强不变B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D）D．c（A）=c（C）
E．混合气体的平均分子量不再改变F．混合气体密度不变
G．A：B：C：D=1：2：1：1
（3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______，B的平衡转化率为：______．
该反应为______反应（填吸热或放热）．
（4）800℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应______进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

参考答案：（1）800℃时．0-5min内，D的平均化学反应速率v(D)=△nV△t=0.6mol2L5min=0.06mol/Lmin，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v（B）：v（D）=2：1=v（B）：0.06mol/Lmin，v（B）=0.12mol?L-1?min-1；
故答案为：0.12mol?L-1?min-1；
（2）该反应是反应前后气体体积减小的反应，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化；
A：该反应是反应前后气体体积减小的反应，当压强不变时，各物质的浓度不再发生变化，故A正确．
B、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，故B正确；
C、2v正（B）=v逆（D），速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态，故C错误．
D、无论反应是否达到平衡状态，c（A）=c（C），所以不能作为判断平衡状态的依据，故D错误．
E、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量不变，混合物的质量不变，所以混合气体的平均分子量不再改变，所以能作为化学平衡状态的判断依据，故E正确．
F、根据质量守恒，无论反应是否达平衡状态，混合物质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以不能作为化学平衡状态的判断依据，故F错误．
G、反应按照n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=1：2：1：1进行，开始n（A）：n（B）不是1：2；到达平衡后，n（A）：n（B）：n（C）：n（D）一定不是1：2：1：1，故G错误．
故答案为：ABE
（3）A（g）+2B（g）C（g）+D（g），
起始 1.0mol 2.2mol 0 0
反应0.6mol1.2mol 0.6mol0.6mol
平衡0.4mol 1.0mol 0.6mol0.6mol
平衡时A、B、C、D各物质的浓度分别为0.2mol/L、0.5mol/L、0.3mol/L、0.3mol/l、
化学平衡常数K=0.3mol/L×0.3mol/L0.2mol/L×(0.5mol/L)2=1.8（mol?L-1）-1；
B的平衡转化率=1.2mol2.2mol×100%=54.5%；
根据图象知，降低温度，D的含量减少，所以平衡向逆反应方向移动，故正反应是吸热反应．
故答案为：1.8（mol?L-1）-1；54.5%；吸热．
（4）A、B、C、D各物质的浓度分别为1.1 mol/L、2.6 mol/L、0.9 mol/L、0.9 mol/L
浓度商QC=0.9mol/L×0.9mol/L1.1mol/L×(2.6mol/L)2=0.11（mol?L-1）-1＜1.8（mol?L-1）-1，所以反应向正反应方向进行．
故答案为：向正反应方向．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  （1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①在该温度时，取lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是______92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是______．
A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等
B．混合气体的反应速率

参考答案：（1）①由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气放出92.4kJ热量；l molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，由于可逆反应不可能完全转化，所以生成氨气的物质的量小于2mol，放出的热量小于92.4kJ，
故答案为：小于；
②A．NH3生成的速率与NH3分解的速率相等，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
B．混合气体的反应速率23v正（NH3）=v逆（H2），表示的是正逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，所以正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故B错误；
C．容器内的密度不再变化，该反应两边都是气体，气体的质量不变，反应中容器的容积不变，根据ρ=mV可知，密度在反应过程中始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
D．单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选A；
（2）氨水溶液PH=11，则c（H+）═10-11 mol?L-1，c（0H-）═10-3mol?L-1，
NH3?H2O?NH4++OH-
起始（mol?L-1） 0.1 00
反应（mol?L-1）-）10-3 10-3 10-3
平衡（mol?L-1） 0.1 10-310-3
NH3?H2O的电离平衡常数为：10-3×10-30.1=1.0×10-5；
向此溶液中加入少量的氯化铵固体，溶液中铵离子浓度增大，氨水的电离程度减小，所以氢氧根离子浓度减小，此时c(NH+4)c(OH-)值将增大，
故答案为：10-5；增大；
（3）0.001mol/LAlCl3溶液中铝离子浓度为0.001mol/L，带人Ksp[Al（OH）3]=c（Al3+）×[c（OH-）]3可得：c（OH-）=1.0×10-10mol/L，常温下，氢离子浓度为：1.0×10-4mol/L，溶液pH=4，
故答案为：4．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

参考答案：C

本题解析： A、该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c2(CH3OH)，错误；B、此时浓度商Q=（0.6×0.6）/0.442=1.86<400，反应正向进行，υ正>υ逆，错误；C、c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)时，c(CH3OCH3)＝0.04mol/( L·min)=c(H2O)＝0.8mol/( L·min)，Q=（0. 8×0.8）/0.042=400，反应达到平衡，正确。D、0～10min内平均反应速率υ(H2O)＝0.06mol/(L·min)，υ(CH3OH),2υ(H2O)=0.12mol/(L·min)，错误。

本题难度：一般