1、填空题  某温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：该反应的化学方程式为：?。反应开始至2 min ，Z的平均反应速率为?。

参考答案：3X＋Y2Z；0.05mol/(L·min)

本题解析：本题考查化学反应速率的计算及化学方程式的书写，化学反应中生成物或反应物的物质的量的变化按化学方程式中的系数比进行的，这是解题的关键。同时处理图象题，要弄明白两坐标的意义及数值的确定和单位的换算等。依据图象可知，X、Y的浓度减小，说明它是反应物；Z浓度增加，说明它是生成物，且同一化学反应方程式中不同反应混合物前的化学计量数与对应的各物质所表示反应速率成正比，与对应的各物质的物质的量的改变成正比，故方程式为：3X＋Y2Z；又依据图象可知，Z的物质的量增加了0.2mol，用去时间2 min，则υ(Z)＝0.05mol/(L·min)。

本题难度：简单

2、选择题  可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成n?molO2的同时生成2n?mol NO2
②单位时间内生成n?molO2的同时生成2n?mol NO
③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的总压强不再改变的状态．
A．①④⑥
B．②③⑤
C．①③④
D．全部

参考答案：①根据单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ，可知生成氧气的速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，故①正确；
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡，故②错误；
③、气体的物质的量之比无法判断正逆反应速率，故③错误；
④二氧化氮颜色不变，说明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤由于容器容积恒定，反应物和生成物都是气体，故密度始终不变，故⑤错误；
⑥容器容积恒定，反应物和生成物的化学计量数之和不相等，压强不变，说明气体物质的量不变化，达到了平衡状态，故⑥正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq) △H>0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是

A．温度升高，该反应的平衡常数减小
B．0?10min，HCOOCH3的平均反应速率 u="0." 003mol·L-1 ? min-1
C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变
D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变

参考答案：C

本题解析：甲酸甲酯的水解是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，A错；因题目中溶液体积V不确定，因此反应速率无法计算，B错。从甲酸甲酯转化率图像看，甲酸甲酯的转化率单位时间内先增大后减小，最终不变，因此反应速率先增大后减小，最终不变，C正确；75min时反应已经达到平衡，D错。

本题难度：一般

4、填空题  已知，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol 和1mol ，在500℃时充分反应达平衡后的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）比较a______b（填＞、＝、＜）
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中（填“＞”、“＜”或“＝”）

若在原来的容器中，只加入2mol 时充分反应达平衡后，吸收热量ckJ，的浓度________（填＞、＝、＜）w mol/L。
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mol和2mol? B．4mol、2mol和2mol
C．4mol和4mol? D．6mol和4mol?
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
A．及时分离出气体? B．适当升高温度
C．增大的浓度?D．选择高效的催化剂

参考答案：（1） > （1分）?（2）< （1分） = （1分） （3） D （2分） （4） C （2分）

本题解析：（1）由于此反应是可逆反应，加入的2molA2和1molB2只能部分反应，故a>b。
（2）该反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小，T1时的平衡常数大于T2时的平衡常数，所以T1<T2
（3）在相同条件下要想得到2akJ热量，需要4molA2和2molB2反应，因为该反应为可逆反应，所以加入反应物一定大于4molA2和2molB2，只有D项符合。
（4）A、及时分离出C3气体 ，并不能加快反应速率，错误；B、适当升高温度，化学反应速率增大，因为该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，错误；C项增大B2的浓度，使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，正确；D、加入催化剂可以提高反应速率，但不能改变平衡，错误。

本题难度：一般

5、选择题  工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化，2SO2+O2

2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3
C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

参考答案：该反应是前后气体体积减小的放热反应．
A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故A正确；
B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；
C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故C错误；
D、增大反应物O2的浓度，化学平衡向正反应方向移动，所以提高了SO2的转化率，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般