1、选择题  可逆反应2SO2+O2?2SO3在恒温恒容下进行，能说明反应达到平衡的是（　　）
A．单位时间内消耗nmolSO2，同时生成nmolSO3
B．v逆（SO3）=2v正（O2）
C．容器内气体的密度保持不变
D．v（SO2）=v（SO3）

参考答案：A、单位时间内消耗n molSO2，同时生成n molSO3，表示的是正逆反应速率，但是不满足二者的化学计量数关系，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；
B、v逆（SO3）=2v正（O2），正逆反应速率相等，该反应达到了平衡状态，故B正确；
C、容器容积不变，气体的体积不变，反应两边都是气体，气体的总质量不变，根据ρ=mV，所以气体的密度始终不变，因此密度不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
D、v（SO2）=v（SO3），二者化学计量数相等，反应速率始终相等，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．A、B、C的浓度不再变化
C．单位时间内生成，n?mol?A，同时生成3n?mol B
D．A、B、C的分子数之比为l：3：2

参考答案：A、同一种物质的生成速率与分解速率相等是平衡状态，故A正确；
B、在一定条件下的可逆反应里，达到平衡状态时，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变，故B正确；
故B错误；
C、生成，n?mol?A，同时生成3n?mo1B，都表示逆反应速率，无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，故C错误；
D、达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，与反应开始时加入的A、B物质的量及物质转化率有关，故D错误；
故选AB．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

参考答案：C

本题解析：A、铜的金属性弱于铁，与铁构成原电池时，铁是负极失去电子，加快铁腐蚀，A不正确；B、根据△G＝△H－T·△S可知，2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△S＜0，则该反应的△H＜0，B不正确；C、水解吸热，加热促进水解，溶液的碱性增强，因此，加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大，C正确；D、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，D不正确，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（　　）
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度
B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度
D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

参考答案：A、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A 错误；
B、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故B正确；
C、体系压强可能自始至终都不发生变化，故C错误；
D、反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故D错误．
故选：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是?(? )
A．加热
B．加压
C．减少生成物浓度
D．加大反应物浓度

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单