参考答案：A．加入NaCl，Cl-浓度增大，Ag+浓度减小，而a点与b点Cl-浓度相同，故A错误；
B．b点c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp，有沉淀生成，d点c（Ag+）?c（Cl-）＜Ksp，没有沉淀生成，故B错误；
C．a点和c点处于相同温度下，Ksp相同，故C错误；
D．Ag2S溶度积较小，较AgCl难溶，在AgCl饱和溶液中加入Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是(? )
A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成
C．25℃时，AgCl水溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

参考答案：D

本题解析： Ksp 只与温度有关，温度不变Ksp 值不变，所以A错误；B项中的碳酸钙溶液已经达饱和状态，通入二氧化碳，没有沉淀生成，B错误；C项中的氯化银水溶液不一定是饱和的，所以c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积不一定是一个常数，C错误；在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，NH4+与OH-结合生成了可溶的一水合氨，使得Mg(OH)2的溶解平衡向右移动，使c(Mg2＋)增大，D正确，故选D。

本题难度：一般

3、填空题  某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

参考答案：（1）适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）；（2）<；（3）B；（4）3.2≤pH<6.2；
（5）(NH4)2SO4；（6）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

本题解析：（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是适当升高温度或增大酸浓度、将固体氧化铜锌矿粉碎等。（2）物质的溶解度越大，在反应时越容易进行反应。因此氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，说明在相同温度下：Ksp(CuS) <Ksp(ZnS)。（2）由于Fe2+、Zn2+形成沉淀的溶液的pH很接近，不容易分离，所以在过程中要把Fe2+氧化为Fe3+，但是在氧化过程中不能引入新的杂质离子，所以加入的物质A最好是空气，选项是B。（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在Fe3+沉淀完全的pH=3.2和Zn2+开始形成沉淀的pH=6.2之间，即3.2≤pH<6.2；（5）由于在操作过程中加入了硫酸、氨水，所以产生的可直接用作氮肥物质B是(NH4)2SO4；（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，根据氧化还原反应中的电子守恒、元素的原子个数守恒可得该反应的离子方程式是2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。
考点：考查影响化学反应速率的因素、物质溶解度大小的比较、试剂的选择与使用、反应条件的选择、物质反应的两种方程式是书写的知识。

本题难度：困难

4、选择题  已知25℃，Fe（OH）3（s）Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是
A．Ksp·Kh=Kw3
B．Ksp·Kw=Kh
C．Kh/Kw=Ksp
D．Kw/Kh=Ksp3

参考答案：A

本题解析：Ksp=c（Fe3+）·c(OH-)3,Kh=c3(H+)/c(Fe3+)，则Ksp·Kh=c3（H+）·c3（OH-）=Kw3。答案选A。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛。以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：

请回答下列问题。
（1）酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式                                  。
（2）将酸浸的尾气循环利用，加入的X气体可以是     。
（3）流程中加入ZnO调pH的目的是                                   。
（4）滤渣2中的成分是        。
（5）已知ZnS的溶度积Ksp＝1.6×10－24，溶液中Zn2+浓度为0.01mol·L-1，则溶液中S2—浓度大于     mol·L一1，才生成ZnS沉淀。
（6）试设计简单实验方案，判断所得ZnS样品颗粒是否为纳米级                 。

参考答案：（1）3FeO+10H++NO3—=3Fe3++NO+5H2O   （2分）
（2）空气（或O2）                      （2分）
（3）除去溶液中的Fe3+                   （2分）
（4）Cu、Zn                            （2分）
（5）1.6×10—22                   &# 160;     （2分）
(6)取少量样品和水混合形成分散系，让一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。                    （2分）

本题解析：（1）HNO3把FeO氧化为Fe3+，HNO3被还原为NO，配平可得离子方程式：3FeO+10H++NO3—=3Fe3++NO+5H2O
（2）NO与O2、H2O反应可生成HNO3，实现尾气循环利用，所以X气体为空气（或O2）。
（3）加入硝酸后，与Fe2O3、FeO反应生成Fe3+，流程中加入ZnO调pH可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，所以加入ZnO调pH的目的是除去溶液中的Fe3+ 
（4）加入Zn后，Zn与Cu2+反应生成Cu，所以滤渣2中的成分是Cu、Zn
（5）c（S2?）= Ksp÷c（Zn2+）=1.6×10－24÷0.01=1.6×10—22mol?L?1，所以溶液中S2—浓度大于1.6×10—22mol?L?1，才生成ZnS沉淀。
（6）纳米级颗粒与水混合可形成胶体，具有丁达尔效应，所以实验方案为：取少量样品和水混合形成分散系，让一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是。
考点：本题考查化学流程的分析、离子方程式的书写、除杂、胶体的性质、Ksp的计算。

本题难度：一般