参考答案：（12分）有气泡生成，（1分）? 2H＋＋2e＝H2↑（2分）
（2）阴极?（1分）? 2Cl－－2e－＝Cl2↑（2分）
（3）A D（2分）?（4）? 1.806×1023?（2分）?1.5（2分）

本题解析：（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。镁比铜活泼，所以镁是负极，失去电子，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气，方程式为2H＋＋2e＝H2↑。
（2）C1极与电源的负极相连，所以是阴极，溶液中的铜离子放电。C2极和电源的正极相连，是阳极，溶液中的氯离子在阳极失去电子，方程式为2Cl－－2e－＝Cl2↑。
（3）电解池中，电子经导线从阳极流向外加电源的正极，然后从原电池的负极经导线传递到电解池的阴极，所以答案选AD。
（4）①电解池中产生的气体是氯气，物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，所以转移电子是0.15mol×2＝0.3mol，电子数是0.3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1023个。
②根据电子得失守恒可知，生成氢气是0.15mol，所以溶液中氢离子的物质的量是0.2L×1.5mol/L×2－0.15mol×2＝0.3mol，所以氢离子浓度是0.3mol÷0.2L＝1.5mol/L。

本题难度：一般

3、实验题  无水CuSO4在一定条件下发生如下反应：

有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2，并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数，实验所需仪器装置如图所示。

实验测得数据及有关结果如下：
①准确称量无水CuSO4?6.0g。
②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
④实验结束时，装置F中的溶液变成Na2SO4溶液（不含其他杂质）。
请回答如下问题：
已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b ?
(1)装置F的作用是_________?____，装置D的作用是_______?________。
(2)首先应计算的物质是______________。
通过计算推断，该条件下反应的化学方程式是_______________?______。
(3)；（填序号）____________。

参考答案：(10分)（1）吸收SO3，放出等物质的量的SO2（2分）干燥SO2和O2（2分）
O2（2分）? 3CuSO4??3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑（2分）（3）B E（2分）

本题解析：已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b ?
装置F的作用是吸收SO3，放出等物质的量的SO2，装置D的作用是干燥SO2和O2，首先应计算的物质是O2；通过计算推断，测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml是氧气的体积；干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g是二氧化硫的质量；实验该条件下反应的化学方程式是3CuSO4??3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑；该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是B 量筒测量的不精确。E排水的瓶子中一定还会剩余有残余气体。所以二者对实验带来的误差最大。
点评：此类题目一定要时刻把握实验的目的，每一步的设计都是为了实验目的的达成。弄清楚化学实验的原理是解题的关键。

本题难度：一般

4、实验题  为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程：
I打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a
Ⅳ……
(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是_____________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________________，得电?
子能力逐渐减弱。

参考答案：(l)
(2)淀粉KI试纸变蓝
(3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色
(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
(6)原子半径逐渐增大

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （共7分）欲配制 250 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：

(1)写出图4-1仪器的名称??，使用此仪器前要检查它是否?。
(2)用托盘天平称取NaOH固体的质量?g。
(3)转移溶液时，应将已冷却的NaOH溶液沿??注入右图所示的仪器中。
(4)若称量前NaOH已部分潮解，则配制的溶液的浓度?（偏大或偏小）。
(5)在配制该NaOH溶液时必须用到的实验仪器是（填序号）?。（2分）
①500mL的量筒 ②烧杯 ③托盘天平 ④250mL的容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥1000mL的容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧250mL的量筒

参考答案：（1）容量瓶，漏水；（3）玻璃棒；（4）偏小
（2）1.0； （5）②③④⑤⑦

本题解析：略

本题难度：一般