1、实验题  “套管实验”具有装置简洁便利等优点，结合下面的图示回答有关问题。

(1)欲利用图A比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物，最好应在大试管内底部加入 ____（填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是 ___（填“甲”或“乙”）。
(2)欲利用图B验证铜与浓硝酸的反应产物，该装置除简洁外，你认为最明显的一个优点是___。
(3)用锌粒和稀硫酸用图C仪器制取并收集一试管氢气，锌粒和稀硫酸应放在____（填“大”或 “小”）试管中组成发生装置，理由是____， 该反应的离子方程式为____。

参考答案：(1) Na2CO3 ；乙
(2)污染物未排入大气，便于控制 反应的进行与停止
(3)小 ；便于收集H2 ；Zn+ 2H+=Zn2++H2↑

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列装置或操作能达到实验目的的（?）

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  某化学兴趣小组为探究盛装浓硫酸的铁质材料（碳素钢）与热浓硫酸的反应，设计如下实验。
(1)甲同学没计图一实验装置收集反应产生的气体，写出加热条件下碳素钢与浓硫酸反应生成混合气体的化学方程式_____________________。

(2)乙同学设计图二实验装置检验甲同学所收集的气体的成分

①实验前向B中注入氮气使整个装置充满氮气，实验中将收集到的气体缓缓注入B中，当收集到的气体全部注入B后，还要不断缓缓向B中注入氮气，前后两次向装置中注入氮气，前次的作用是____________，后次的作用是__________________，
②装置B的作用是_________，反应的离子方程式为___________________，
③装置D的作用是__________，装置G的作用是_____________，
④若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是__________________。
(3)丙同学通过测定混合气体的体积、装置B、D增重的质量来探究混合气体的组成。实验前量取448mL（标准状况下）气体，实验后测得装置B增重0.96g、装置D增重0.088g。
①混合气体中H2的体积分数为_______________；
②若图二实验装置中没有装置C，对实验结果的影响是_______________。

参考答案：(1)2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+ 6H2O、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O、
Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)①排出装置中的空气，防止氢气和氧气加热时发生爆炸；使收集到的气体充分反应；
②检验并测定混合气体中的SO2；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+ 2Br-；③检验并测定混合气体中的CO2；防止空气中的水蒸气进入装置F；④E中固体粉末由黑色变为红色，F中固体由白色变为蓝色
(3)①15%；②CO2的体积分数偏大，H2的体积分数偏小

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列实验操作正确的是
①用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；
②用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；
③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；
④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再甩洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶, 液点在试纸上，并与标准比色卡比较；
⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
A．①③
B．②③④
C．②③
D．③⑤⑥

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的是
A．配制NaOH标准液时，所用的NaOH固体中含有少量的KOH杂质
B．滴定前对碱式滴定管仰视读数，滴定后又俯视
C．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入标准NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：C(HCL)=C(NaOH)×V(NaOH)/V(HCl)
A?NaOH固体中含有少量的KOH杂质，KOH的摩尔质量大于NaOH，所配溶液c(OH－)偏高，使所测C(HCL)偏高
B?滴定前仰视读数，滴定后又俯视，使V(NaOH)偏小，所测C(HCL)偏低
C?滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，使V(NaOH)偏大，所测C(HCL)偏高
D?碱式滴定管只水洗，未润洗，使所测C(HCL)偏高

本题难度：一般