1、选择题 元素周期律与原子结构理论出现的年号
A.前者大
B.后者大
C.相等
D.不能确定
参考答案：B
本题解析：元素周期律是在1869年由门捷列夫提出的，原子结构理论是在1911年由卢瑟福提出，后经玻尔等人不断完善所成。
本题难度：困难
2、简答题 下表是元素周期表的一部分．
族
周期 | I?A | II?A | III?A | IV?A | V?A | VI?A | VII?A
一
|
二
a
b
?d
e
三
f
g
h
j
|
（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是______（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式______；e、f、h形成的简单离子的半径由大到小顺序依次为______（填离子符号）．
（2）在一定条件下，j与d可形成一种化合物，常温下为淡黄色液体，则其晶体类型为______．该物质遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形，另一种物质具有漂白性，写出相关反应的化学方程式______．
（3）现有一种元素，其原子获得一个电子所释放出能量是上表中所列元素中最大的，该元素是表中______元素（填编号）．
（4）在g的单质中添加f单质，形成物质k，则g、f、k中硬度最大的是______（填物质名称）．
（5）若制得117号元素，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种______（选填“金属”“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式______．
（6）试用短周期元素，写出两种中心原子杂化轨道类型不同的AB3型分子的化学式______、______．
参考答案：由元素在周期表中位置可知a为Li元素；b为C元素；d为N元素；e为F元素；f为Mg元素；g为Al元素；h为S元素；j为Cl元素．
（1）碳单质存在原子晶体，故碳元素单质熔点可能最高；氯化锂由锂离子与氯离子构成，电子式为
；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径F-＞Mg2+，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以离子半径S2-＞F-，所以离子半径S2-＞F-＞Mg2+；
故答案：C；
；S2-＞F-＞Mg2+；
（2）j与d形成化合物是NCl3，常温下为淡黄色液体，沸点较低，属于分子晶体．NCl3遇水强烈水解，生成两种产物，其中之一的分子构型为三角锥形为NH3，另一种物质具有漂白性是HClO，反应方程式为NCl3+3?H2O═NH3+3HClO，
故答案为：NCl3+3?H2O═NH3+3HClO；
（3）同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下，电负性减小．所以电负性最大是F元素，F原子获得一个电子所释放出能量最多，故答案为：e；
（4）合金的硬度高于各组分，所以铝镁合金硬度最大，故答案为：铝镁合金；
（5）第七周期0族元素为118号，所以117号元素处于第七周期第ⅦA族，最外层电子排布式为7s27p5，最外层电子数≤电子层数，属于金属元素，
故答案为：金属；7s27p5；
（6）AB3型分子可能为三角锥型，如NH3，N原子采取sp3杂化；也可能是平面三角形，如BF3，B原子采取sp2杂化，故答案为：NH3；BF3．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A.离子半径：Ca+＜S2-，原子半径：Na＞Cl
B.从上到下，卤素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
C.因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
D.钠在反应中失去的电子比铝少，故钠的金属性小于铝的金属性
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
4、推断题 X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为________，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号)。
a．+99.7 kJ·mol-1 ?b．+29.7 kJ·mol-1? c．-20.6 kJ·mol-1? d．-241.8 kJ·mol-1
(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式：____________________；由R生成Q的化学方程式为：________________________。
参考答案：(1)O；第三周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H 
(3)34；H2SeO4；b
(4)Al+3HCO3--3e-===Al(OH)3↓+3CO2↑ (或Al-3e-===Al3+、Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑)
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A.含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
B.第一电离能Y不一定小于X
C.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
D.Y的气态氢化物的稳定性小于X气态氢化物的稳定性
参考答案：A
本题解析：试题分析：非金属性越强，电负性越大。同周期自左向右非金属性逐渐升高，所以X的原子序数大于Y的原子序数。A不正确，例如第二周期的O和F是没有含氧酸的；B正确，例如氮元素的电负性小于氧元素的，但第一电离能大于氧元素的；X的非金属性强于Y的，则X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，C正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，D正确，答案选A。
考点：考查电负性的判断和应用
点评：该题是高考中的常见题型，为中等难度的试题，试题侧重对学生能力的考查。该题主要是通过举例进行排除、筛选得到正确的答案。这种解题的方法需要学生在平时的训练中注意总结和积累，关键是要灵活运用。
本题难度：困难
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