1、选择题  常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表： 元素 相关信息 A A原子的核外电子总数等于其基态电子层数 B B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 C C的基态原子L电子层中有3个未成对电子 D D的外围电子层排布为(n+1)d3n(n+2)sn ? 请回答下列问题： (1)A的原子结构示意图是_______；D元素位于周期表第______周期 ______族。 (2)在由B和A形成的众多分子中，只要B原子的成键轨道满足______(填字母序号），分子中所有的原子就有可能在同一个平面内。 A．sp3或sp2杂化轨道 B．sp3或sp杂化轨道 C．sp或sp2杂化轨道 (3)如图，在B晶体的一个晶胞中含有______个B原子。 (4)制备C2A4的方法是用次氯酸钠(NaClO)溶液氧化过量的CA3。 ①CA3分子是______(填“极性”或“非极性”）分子。 ②写出制备C2A4的总反应方程式____________ (5)DC13晶体溶于水溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示）：______________________________ 参考答案：（16分） （1）?（2分）；四?（1分）?Ⅷ?（1分） （2）C?（2分） （3）8?（2分） （4）①极性?（2分） ②NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O?（3分） （5）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+?（3分） 本题解析：根据题意可知A、B、C、D分别为H、C、N、Fe。 （2）sp2为平面结构，sp3为直线型结构，故均共面，答案为A （3）从图中可以看出，C的位置有三种，分别为顶点、面心、体心，为8×+6×+4×1=8 （4）NH3为三角锥形，故为极性分子；根据反应物和产物结合氧化还原反应配平的方法，可以得到。 （3）FeCl3为强酸弱碱盐，水解呈酸性。 本题难度：一般 2、选择题  右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　） A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

参考答案：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有-2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；
A．甲为Na，丙为Li，则ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低，故A错误；
B．Na的化学性质很活泼，则利用电解熔融NaCl来冶炼钠，故B正确；
C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢，常温下均为液体，故C正确；
D．电子层数越多，离子半径越大，只有硫离子的电子层数最多，所以乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列取代基微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是
[? ]
A．乙基（-CH2CH3）
B．碳正离子{(CH3)3C+}
C．乙醛（CH3CHO）
D．碳烯（：CH2）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
?
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
a.离子键? b.共价键? c.配位键? d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是________________（填标号）。

a.CF4? b. CH4? c. NH4+? d.H2O

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般