1、选择题 只有在化合物中才能存在的化学键是
[? ]
A．离子键
B．共价键
C．非极性键
D．极性键
2、填空题 （11分）
Ⅰ．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）若知上述反应每产生2.24LCO气体(折为标准状况)放出Q kJ的热量，则其热化学方程式为?
?
(3)用轨道表示式表达Si 核外电子排布情况?
?
（4）已知Si的电负性为1.8 ，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0 ，则SiH4中硅的化合价为?，Si3N4所属的化合物类型是?（填离子化合物or共价化合物），在前四周期的元素中，未成对电子数最多的元素的电子排布式为?
Ⅱ．（3分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)＝CH4(g)+4NO(g) ΔＨ＝＋1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。
3、简答题 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
第三周期元素的简单离子中半径最小
|
（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是______，元素Z的离子结构示意图为______．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论______．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______．
a．Y的氢化物可在纯X2中燃烧生成X的氢化物和Y2
b．?X的单质比Y的单质更容易与H2?化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．
4、选择题 下列关于化学键的说法，正确的是
[? ]
A．任何单质中一定含共价键
B．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键
C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D．离子键的本质就是阴阳离子间的静电引力
5、选择题 下列电子式书写正确的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
考试问吧
