1、选择题  下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
[? ]
A．KOH
B．KCl
C．H2O
D．H2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色．在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z相邻，Z与W相邻．请回答：
（1）A2X2的结构式______，Y2X2的电子式______．
（2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是______（填化学式，下同）；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是______．
（3）W元素在周期表中的位置为______；实验室制备W单质的化学反应方程式为______；在上述反应中每生成1molW单质，转移的电子数目为______NA．

参考答案：A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素．A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，应是H2O、H2O2，则A为H、X为O；X和Y也可组成两种常温下为固体的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色，含有Na元素，则Y为Aa；在元素周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻，结合原子序数可知，Z、W处于第三周期，由位置关系可推知X、Z应同主族，故Z为S、W为Cl，
（1）A2X2为H2O2，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，故其结构式为H-O-O-H，Y2X2为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中氧原子之间形成1对共用电子对，且氧原子满足8电子结构，其电子式为：，
故答案为：H-O-O-H；；
（2）X、Z两种元素的氢化物分别为H2O、H2S，H2S分子之间存在范德华力，H2O分子之间存在氢键，氢键比范德华力作用更强，故H2O的熔沸点较高；Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：H2SO4，HClO4，非金属性Cl＞S，故HClO4酸性较强，
故答案为：H2O；HClO4；
（3）W为Cl元素，在周期表中的位置为：第三周期ⅦA族；实验室通常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中氧化产物只有氯气，Cl元素化合价由-1价升高为0价，故在上述反应中每生成1mol氯气，转移的电子数目为2NA，
故答案为：第三周期ⅦA族；MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；2．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列分子中，各原子均处于同一平面上的是
A．NH3
B．CCl4
C．H2O2
D．CH2O

参考答案：D

本题解析：氨气是三角锥形，四氯化碳是正四面体，H2O2是椅型结构，所以分子中所有的原子不可能处于同一平面内。甲醛是平面三角形结构，各原子均处于同一平面上，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物 [Cu(H2O)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数
A．Cu2＋、H2O、＋2、4
B．Cu＋、H2O、＋1、4
C．Cu2＋、OH－、＋2、2
D．Cu2＋、H2O、＋2、2

参考答案：A

本题解析：考查配位键的形成与有关判断。根据化学式可知，水分子提供孤对电子，所以水是配体，配位数是4；铜离子接受孤对电子，属于中心离子，因此正确的答案选A。

本题难度：一般

5、选择题 &n bsp;下列物质与N2不是等电子体的是? (? )
A．CO
B．CN-
C． HF
D．C22-

参考答案：C

本题解析：等电子体是指价电子数相同、原子总数相同的粒子互为等电子体，N2为2个原子、10个价电子的粒子，其中CO、.CN-、C22-、与N2互为等电子体，HF的价电子与氮气不等有8个；所以C选项符合题意。

本题难度：一般