1、推断题  已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是___________________。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是_________________________________________。
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________________________________。

参考答案：(1)NH3　NH4Cl(2)H2＋Cl22HCl(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2

本题解析：E、F两种固体生成CaCl2、气体D和H，可联想氨气的实验室制法：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2，E、F可能为NH4Cl或Ca(OH)2，再由C、D气体生成E可知E为NH4Cl，D为NH3、C为HCl，A、B可能是H2或Cl2。
点评：本题突破口是“E+F→CaCl2+D↑+H”。

本题难度：一般

2、填空题  我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题：
（1）物质G和L的化学式分别为___________________和___________________。
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为______________________。
（3）反应①的化学方程式为____________；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是_______________________________________________________。
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为____________。
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？_________________________________________________________。

参考答案：（1）CaCl2?H2?（2）CO2
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为NH4HCO3
（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁

本题解析：解答本题应注意以下两点：
（1）联系与海水综合利用相关的工业生产分析工艺流程图。
（2）明确工艺流程图中各字母对应的物质。
题中的工艺流程图由海水晒盐、海水提镁和工业制纯碱三部分组成。分析工艺流程图中的转化关系可得，B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分别是NaCl、CaO、CO2、NH4Cl、NaHCO3、CaCl2、Mg（OH）2、MgO、HCl、MgCl2、H2、Cl2、Mg。
（1）物质G和L的化学式分别为CaCl2、H2。
（2）在用贝壳制生石灰时同时生成CO2，在将NaHCO3加热分解制纯碱时也生成CO2，CO2可循环利用。
（3）反应①是用NaCl、NH3、CO2和H2O反应制取NaHCO3和NH4Cl的反应，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。NH3在水溶液中的溶解度大，利于吸收较多量的CO2使其转化为NH4HCO3。
（4）工业上用NaHCO3受热分解可制得纯碱，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+
CO2↑+H2O。
（5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2可制得金属镁。

本题难度：一般

3、简答题  在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体化合物、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中I为红褐色固体，M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：
（1）写出下列化学式?A______?I______
（2）G转化为I的现象为______
（3）F+M→H离子方程式为______
（4）A+X→C+D的化学方程式为______．

参考答案：已知常温下A为淡黄色固体化合物判断为Na2O2；B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中I为红褐色固体判断为Fe（OH）3，M为黄绿色为Cl2，N是胃酸的主要成分推断为HCl，H为FeCl3；工业上用E和M来制取N，说明E为H2，依据转化关系中的反应可知，C为NaOH，D为O2，X为H2O，由推断出I判断，G为Fe（OH）2，F为FeCl2，确定B为Fe；
（1）依据分析判断A为：Na2O2 ；?I的化学式为：Fe（OH）3；故答案为：Na2O2 ；Fe（OH）3；
（2）G（Fe（OH）2）转化为I（Fe（OH）3）的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（3）F（FeCl2）+M（Cl2）→H（FeCl3），反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）A（Na2O2）+X（H2O）→C（NaOH）+D（O2），反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：
(1)写出化学式A??B??C??
(2)写化学方程式①A在空气中燃烧?
②C与水蒸气反应?
③A与水反应?

参考答案：(1)A? Na??B? Mg??C? Fe??
(2)①??
②??
③? 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑?

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  （6分）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷总数为36。Y元素原子最外层电子数占其核外电子总数的3/4，W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y属于同一主族。
（1）写出元素符号：X______Y_________Z________W___________.?
（2）Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________

参考答案：（6分）（1）写出元素符号：X__H__Y__O___Z__Na___W__S__.?
（2）离子方程式是_略

本题解析：略

本题难度：一般